专题5 微专题六 元素综合推断（课件 学案，共2份）高中化学苏教版（2019）必修 第一册

微专题六　元素综合推断 1.元素的“位—构—性”关系 具体表现： (1)结构与位置的关系： 结构位置 (2)结构与性质的关系： (3)位置、结构和性质的关系： 2.元素综合推断的一般思路 确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置 ↓ 依据递变规律和同主族、同周期元素性质的相似性进行推测判断 ↓ 利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质 1.W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是 (　　) A.W和X位于第二周期 B.Y和Z分别是Al和Si C.W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X的金属性强 2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 (　　) A.31d和33d属于同种核素 B.简单气态氢化物的热稳定性：a>d>e C.b、c的最高价氧化物的水化物可以发生反应 D.a和b形成的化合物只有一种 3. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。 请回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是　　　　　　　，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序是_____ (用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的化学式为　　　　　　，R的简单氢化物分子的电子数为　　　　　　。 (2)元素的原子得电子能力：Q　　　　　(填“强于”或“弱于”)W。 (3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_____。 4.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2-与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)试写出上述各元素的元素符号： A　　　，B　　　，C　　　，D　　　。 (2)画出下列离子的结构示意图： A-：　　　　　　，C2-：　　　　　　。 (3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　(用元素符号表示)。 (4)写出A、D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_____。 5.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： (1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意图：　　　　　　　。 (3)③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　(填离子符号)。 (4)②③④的简单氢化物中稳定性最强的是　　　　　　　(填化学式)。 (5)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①~⑨中涉及的元素)。 ①同族元素之间，则反应可能为_____。 ②不同族元素之间，则反应可能为_____。 (以上反应各写一个化学方程式即可) (6)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。 答案精析 跟踪训练 1.B　2.C 3.(1)第三周期ⅥA族　Al>C>N　CO2　10 (2)弱于　(3)2H2O22H2O+O2↑ 解析　(1)因为四种元素都是短周期元素，根据周期表的结构，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al元素，推出Q为C元素，R为N元素，W为S元素，S元素位于第三周期ⅥA族。原子半径比较：一看电子层数，电子层数越多，原子半径越大；二看原子序数，原子电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此原子半径：Al>C>N。R的简单氢化物为NH3，其电子数为10。(2)S元素的非金属性强于C元素，C原子的得电子能力弱于S原子。(3)原子序数比R多1的元素是O，其一种氢化物能分解成另一种氢化物，两种氢化物分别为H2O2和H2O，其反应的化学方程式为2H ... ...