郑州一中2024~2025学年下学期期中考试 26届高二（化学)试题 说明：1.本试卷分第舡卷（选择愿)和第Ⅱ卷（非选择），满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第卷的答案代表字母填（涂)在答题卡上。 可能用到的原子量：丑1N14016F19Na23A127Ga70 第卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.人类利用无机物首次合成的有机化合物是 A.甲烷 B.尿素 C.蛋白质 D.醋酸 2.下列说法错误的是 A.32S和34S互为同位素 B.C0和碳纳米管互为同素异形体 C.CH2 CICH2C1和CH3CHC2互为同分异构体 D.C3H6和C4Hg一定互为同系物 3.嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca,YTe(PO,),。下列说法正 确的是 A.电离能大小：(Na)>(Mg) B.碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.离子半径大小：(Ca+)>r(P)D.电负性大小：x(P)>x(O) 4。下列有关物质结构或性质的说法中错误的是 A.乙酸的酸性比三氟乙酸的酸性强 B.酯在酸或碱存在的条件下均可发生水解反应 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D.冠醚(18-冠句的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分 子 高二（化学）试题第1页（共8页） 5,下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A.P4分子呈正四面体，键角为10928 B.OF2是由极性键构成的极性分子 C.Cu基态原子核外电子排布式为3d4s D.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 6.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间构型 正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR模型 分子或离子的立体构型 A COCl sp 直线形 直线形 B BeCl2 sp2 平面三角形 三角锥形 c P043- sp 正四面体形 正四面体形 D NF3 sp2 正四面体形 平面三角形 7.下列化学用语或图示疋确的是 一CH一CH A.异丙基的结构简式： CH, B.O3分子的球棍模型： A 口口 C.激发态H原子的轨道表示式： D.PPπ键形成的轨道重叠示意图： 88 8。某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如下图所示。下列说法错 误的是 A.Ca+的配位数为6 B.与F距离最近的是 圈K1 O Ca C.该物质的化学式为KCaR3 ●E D.若F换为C,则晶胞棱长将改变 高二（化学）试题第2页（共8页）
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
