上海南汇中学2024学年第二学期期中考试 高二化学（等级) 满分：100分完成时间：60分钟 说明：“不定项”选择题有1~2个答案，不标注则为单选。 一、走近门捷列夫的伟大发明 1869年，俄国科学家门捷列夫做出了划时代的贡献一创立了元素周期表。 1.元素周期表有多种形式。如图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。 He 0 0 N3.5 4.0 He Ne He Ne Si Ne Ar Si CI Ar 图甲 图乙 图丙 (1)①图甲中的数值越大，则该元素的 (选填A.“金属性”或B.“非金属性)越强。 ②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是 。(不定项) A.AIF3 B.AlCl3 C.Al2O3 D.Al2S3 (2)①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，该元素为」 ，写出其 轨道表示式 ②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是 A.Na B.K C.Mg D.Ca (3)图丙表示的含义是元素的 A.原子半径 B.第一电离能 C.电负性 D.在地壳中的含量 元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。科学家通过研究原子光谱来了解原子 核外电子的运动状态。1925年，德国人弗里德里希·洪特(F.Hud)根据大量光谱实验数据 总结出了洪特规则。 2.下列与氢原子有关的说法中，正确的是 A,氢原子电子云图中小黑点的疏密表示电子在该区域出现的概率大小 B.原子轨道的能量：3s<3p<3d<4s C.氢原子的电子仅能在1s的轨道内运动 D.氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 3.同周期主族元素中，与C最外层电子数相同的元素是（填元素符号）。 4.钨元素(4W)是不满足洪特规则的特例之一，其价电子排布为5d6s2。钨在周期表中的位 置 其5d轨道有个伸展方向，最外层原子轨道形状为 1/4 二、钢铁的腐蚀与防护 钢铁的腐蚀给生产、生活带来非常严重的危害。所以，研究钢铁腐蚀的成因，建立钢 铁的防护措施具有十分重要的现实意义。 5.右图在培养皿中加入一定量的琼脂与饱和NaCI溶液混合，滴入 5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿1中。 明吃0庆可 (1)溶液变红的区域为 端。 A.铜丝 B.铁钉 (2)此实验中铁钉的腐蚀方式为 。(不定项) A.化学腐蚀 B.电化学腐蚀 C.析氢腐蚀 D.吸氧腐蚀 (3)若生成物中铁元素为+2价，写出总反应化学方程式 6.电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。 实验室在钢钥匙的表面镀锌，装置如右图所示： (1)影响正离子在阴极放电顺序的因素有： 溶液的酸碱性、离子浓度及等。 电极B A.离子的还原性B.离子的氧化性 ZnSO,和NH,CI落液 (2)电极B的材料应是 A.铜 B.锌 C.石墨 D.铂 (3)钥匙应与电源的相连。 A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极 7.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁 帽的腐蚀，防护原理如图所示。 直 流 锌环 (1)断电时的能量转化为】 铁帽、 湿润的绝 高 缘子表面 (2)通电时，保护铁帽的方法称为 阴极保护法。 (3)无论通电还是断电，锌环上发生的反应均 为 (4)甲同学欲将锌环换成铅环，则 达到保护铁帽的目的。 A.通电时可以B.断电时可以C.通电和断电都可以 D.通电和断电都不可以 三、走进神秘的太阳系 火星本身不发光，其红色的外观源于表层土壤中丰富的铁元素及反射的太阳光。 8.火星反射的光线通过气态原子后经过棱镜色散分光后得到了一系列不连续的暗线，该光 谱属于■ 光谱。（不定项） A.吸收 B.发射 C.连续 D.线 2/4 ... ...
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