(
课件网) 情景导入 课题3 常见的盐 第1课时 2024版《义务教育教科书化学九年级下册》 第十单元 常见的酸、碱、盐 我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢 不是，盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种。 思考分析 指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 H2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 H2CO3 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中能够解离出H+的化合物 碱:在水溶液中能够解离出OH-的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物：H2O H2O2 MnO2 氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物 一.盐的分类 根据盐的组成所含阴、阳离子的特点，可将盐分类，并称为某盐。 KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 新知学习 钾盐 钠盐 钡盐 镁盐 铵盐 硝酸盐 硫酸盐 碳酸盐 盐酸盐 又称氯化物 物理性质 白 固 咸 易 物理性质 化学式：NaCl 俗名：食盐 白色固体有咸味，易溶于水。 氯化钠晶体 晶体结构 食盐属于_____ （纯净物/混合物） 混合物 二、氯化钠 混合物 维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 医疗上：生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）； 农业上：用10%~16%的食盐溶液来选种； 工业上：制取Na2CO3、NaOH、盐酸、Cl2等； 生活上：调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通上：作融雪剂，公路上的积雪用氯化钠来消除。 2.氯化钠的用途 探究新知 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 任务二 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 【实验11-1】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图11-4)，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现 象 分 析 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 迅速反应,生成大量气体,澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与稀盐酸反应生成 二氧化碳气体水和氯化钠 反应更迅速,生成大量气体,澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成 二氧化碳气体水和氯化钠 总结：碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根或碳酸氢根的盐与酸发生反应时，可以观察到的共同现象是： 。 都有气体生成，且都能使澄清石灰水变浑浊 名称 俗名 物理性质 用途 碳酸钠(Na2CO3) 白色粉末状固体，易溶于水，显碱性 碳酸氢钠(NaHCO3) 白色晶体，易溶于水显碱性 碳酸钙(CaCO3) 白色固体，难溶于水 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 制糕点所用的发酵粉 ②医疗，治疗胃酸过多 用作建筑材料及补钙剂 纯碱、 苏打 小苏打 大理石、石灰石的主要成分 随堂训练 熟石灰 小苏打 烧碱 生石灰 纯碱 NaOH Na CaO 白色固体溶解，生成大量的气体，试管中澄清石灰水变浑浊 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何检验某溶液中是否有CO32-及 HCO3-： 评-离子的检验 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成， 若有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中， 若石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-或HCO3- 课题3 常见的盐 第2课时 2024版《义务教育教科书化学九年级下册》 第十单元 常见的酸、碱、盐 十大沉淀 有色离子 Mg Al Fe Cu Ba Ba Ag Ag Ca Fe3+ Fe2+ Cu2+ 黄 浅绿 蓝 Mg(OH) 、Al(OH) Fe(OH) Fe(OH)2 Cu(OH) BaCO 、 BaSO 、 AgCl、 Ag2CO 、 CaCO Fe(OH) 红色 Cu(OH) 蓝色、其余为白色 【实验10-12】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。 实验探 ... ...
