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课件网) 专题3 第三单元 海洋化学资源的综合利用 第1、2课时 粗盐提纯、溴、碘的提取 海水 蒸发浓缩 过滤 粗盐 母液 CaCl2 Na2SO4 MgCl2 NaCl NaOH BaCl2 Na2CO3 Mg(OH)2 ,OH- 过量 BaSO4 , Ba2+ CaCO3 , CO32- OH- 过量HCl CO32- 蒸发浓缩 NaCl固体 BaCO3 操作原则“三必须”和“四原则” 1.“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须最佳 2.“四原则”是： (1) 不增 提纯过程中不增加新的杂质 (2) 不减 不减少欲被提纯的物质 (3) 易分离 被提纯物与杂质容易分离 (4) 易复原 被提纯物质要复原 世界上99%的溴都蕴藏于大海中，溴在大海中主要是以溴离子的形式存在，我们如何从海水中的溴离子得到溴单质呢？ 原理：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 1、溴的存在： 2、具体流程： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 3、溴的应用： （1）溴多用于制备药物。 （2）溴还是制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。 （3）溴化银可被用作医疗X射线胶片、胶片上的感光剂。 海水中的碘储存量很大，但由于浓度很低，目前工业上并不直接通过海水提取碘，而是以具有富集碘能力的海藻（或海带）为原料来提取碘。 4、碘的存在： 5、具体流程： 干海带 浸泡 浸出液 滤液 有机物沉淀 过滤 结晶过滤 粗碘 碘单质 提纯 水 NaOH溶液 H2SO4溶液、氧化剂 碱化 氧化 以I-存在 Cl2、H2O2 I-+Cl2=I2+2Cl- 干海带 灼烧 海带灰 浸泡 海带灰悬浊液 过滤 残渣 含碘离子溶液 氧化 通Cl2 含碘水溶液 萃取、分液 加入CCl4 含碘的有机溶液 提纯 碘单质 5、具体流程2： 6、碘的应用： 如果碘摄取过多，容易产生什么后果？ AgI 加碘食盐中加的是碘单质吗？（P82) ①深红棕色液体（唯一的液态非金属） ②易挥发(刺激性气味，有毒) ③具有强的腐蚀性 ④ρBr2 >ρH2O ⑤保存在棕色试剂瓶中，用水液封。 液溴和溴蒸气 1、溴和碘的物理性质：（溴Br2） ①紫黑色晶体 ②易升华 保存方法：棕色试剂瓶中密封保 碘蒸气 2、溴和碘的物理性质：（碘I2） Br2和I2在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 3、溴和碘的化学性质： 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性： Cl - < Br- < I- 2NaBr + Cl2﹦2NaCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2 NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3 AgNO3溶液和稀硝酸 ②现象： 产生浅黄色沉淀（含Br-） 产生黄色沉淀（含I-） ③方程式： ①试剂： 4、Br- 、I- 的检验 Cl-的检验？ AgBr （淡黄色） AgI （黄色） AgCl （白色） 颜色逐渐加深 Cl－、Br－、I－的检验 Cl－ Br－ I－ 硝酸酸化的AgNO3 AgCl ↓ 白 AgBr↓ 淡黄 AgI↓ 黄 沉淀法（Cl-、Br-、I-） 新制氯水 淀粉 蓝色 未知液 置换-淀粉（I-） 未知液 加CCl4 震荡,静置 加氯水 震荡 下层 下层 橙红色 紫红色 含Br- 含I- 置换-萃取（ Br-、I-） 1.下列能使淀粉变蓝的物质是（ ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 C C 课堂练习 3.下列物质与其用途相符合的是 （ ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 D 课堂练习 4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ B 课堂练习 1、镁的存在： 自然界中的镁主要以化合态（MgCl2)的形式存在于地壳 ... ...
