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课件网) PART 01 PART 02 PART 03 PART 04 金属 钠 钠的氧化物 钠 盐 焰色反应 目录 金属与非金属的反应 物理性质与化学性质 钠 钠在空气中的变化 钠的制备与用途 钠 实验一 钠在空气里缓慢氧化实验 钠 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 实验二 钠的燃烧实验 1.1 钠的性质 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 1 3 2 物理性质 钠的氧化反应 化学性质 化学性质很活泼 能在空气中缓慢氧化 4Na＋O2===2Na2O 通过实验我们能知道钠的哪些性质 钠 2Na＋O2===Na2O2 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的小 比煤油的大 良好 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 实验三 钠与水反应实验 1.1 钠的性质 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 实验四 钠与氯气反应实验 1.1 钠的性质 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 钠元素模型 钠 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 钠的化学反应 钠的化学性质与原子结构的关系 钠 ① ② ③ ④ 水 常温 加热 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 1 2 钠的制备 钠的用途 电解熔融氯化钠来制取 2NaCl（熔融）=== 2Na + Cl2↑ ① 制取钠的重要化合物，如Na2O2 ② 制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂 ③ 作冶炼某些稀有金属的还原剂．如冶炼钛、铌、锆等 ④ 用在发出黄色光的电光源上 钠 电解 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 铝的燃烧实验二 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 铝的燃烧实验一 用坩埚钳夹住一小铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动。仔细观察你看到了什么现象？为什么会有这种现象？ 钠 铝 钠 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 实验五 铝与氢氧化钠溶液反应实验 1.3 铝的性质 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 金属与盐酸和水的反应 钠 实验六 过氧化钠与水的反应实验 实验七 过氧化钠与二氧化碳反应实验 1 2 氧化钠 钠的氧化反应 过氧化钠 白色固体 可以与水和二氧化碳发生化合反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 淡黄色粉末状物质 可以与水和二氧化碳反应放出氧气 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 钠 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 碳酸钠与碳酸氢钠 钠 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 ①加1mlH2O 白色粉末，加入水变成晶体，放热 细小白色粉末，加入水部分溶解，感不到热变化 ②加10mlH2O 振荡后溶解 固体量减小 ③ 1-2滴酚酞 溶液变红（较深） 溶液变浅红 初步结论 ① 溶解性：Na2CO3＞NaHCO3；② 碱性：Na2CO3＞NaHCO3 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 1 2 碳酸钠与酸的反应 钠的氧化反应 碳酸氢钠与酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 钠 1. 金属 钠 2. 钠的氧化物 3. 钠 盐 4. 焰色反应 5. 小 结 知识点选择 与碱[Ca(OH)2]反应 碳酸钠： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 当碳酸氢钠过量时： 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 当碳酸氢钠不足时： NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O 与酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑； NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + C ... ...
