/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 专题11 化学式的相关计算问题 【课程标准】 1.构成物质的微粒 ①说出物质是由分子、原子或离子构成；②列举支持分子运动的证据 ③知道分子之间有引力和斥力的存在 2.原子的组成 ①说出原子由原子核和电子构成；②说出原子核由质子和中子构成 3.原子结构模型的发展过程 ①知道人类对原子结构的探索过程；②体验建立模型的思想方法 4.物质由元素组成 ①指认具体物质的元素组成；②列举重要化肥的有效元素（N、P、K） 5.元素符号 ①认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K） ②说明元素符号所表示的含义；③列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布 6.元素的化合价 ①知道一些常见元素化合价；②用化合价写出简单化学式；③根据化学式推断元素化合价 7.化学式 ①认识常见物质的化学式；②解释化学式所表示的含义 ③根据化学式计算组成物质的元素质量比；④根据化学式计算组成物质的某元素质量分数 8.物质的分类 ①根据物质的组成对常见物质进行分类②指认(知道）具体物质的类别 9.相对原子质量和相对分子质量 ①知道相对原子质量和相对分子质量的概念②查阅相对原子质量 ③根据化学式计算物质的相对分子质量 【学业要求】 ①知道分子、原子或离子构成，分子之间有引力和斥力的存在 ②说出原子由原子核和电子构成；原子核由质子和中子构成 ③知道人类对原子结构的探索过程 ④说明元素符号所表示的含义，用化合价写出简单化学式，根据化学式推断元素化合价 ⑤根据化学式计算相对分子质量，组成物质的元素质量比；计算组成物质的某元素质量分数 【命题重点】说出物质是由分子、原子或离子构成，原子和原子核的构成，认识元素的符号所表示的含义，元素周期表等，知道一些常见元素的化合价，区别纯净物与混合物，题型较分散:选择、填空、计算等都会出现。 考点1：原子的构成 考点解读：原子是化学变化中不能再分的微粒。原子的性质：①原子的质量和体积都很小。②原子在不断地做无规则运动。③原子之间存在一定的空隙。④原子的结构层次： 原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 原子的质量≈质子质量＋中子质量。 例1：如图为某原子结构示意图，则该原子含有的质子数为（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【解析】根据原子中电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，质子数＝电子数分析。 【解答】由图示可知，该原子核外一个电子，则核内质子数也为1； 考点2：原子结构模型的发展过程 考点解读： 原子结构模型建立的过程 科学家 原子模型 原子模型内容 道尔顿 实心球模型 原子是一个不可分割的实心球 汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中 卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动 玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 例2： 考点3：揭开原子核的秘密 考点解读：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。 原子的构成 例3：1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（ ） A．原子核是由质子和中子组成 B．原子不是实心球体，大部分空间是空的 C．原子核体积很小 D．原子核质量比较大 【答案】A 【解析】根据α粒 ... ...
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