专题2　专题检测试卷(二)（课件 练习，共2份）苏教版（2019） 选择性必修1

专题检测试卷(二) (满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2＋O22SO3的说法不正确的是(　　) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始至达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 2．向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 mol X，B中Y的浓度为0.5 mol·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3 mol·L－1·min－1。则0～2 min 内三个容器中反应速率的大小关系为(　　) A．B＞A＞C B．A＞B＝C C．B＞A＝C D．A＞B＞C 3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 4．下列说法正确的是(　　) A．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。下列研究目的和图示相符的是(　　) A B C D 研究目的 温度(T)对反应的影响(T2＞T1) 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 压强(p)对反应的影响(p2＞p1) 图示 6．(2023·衡水市第二中学高二质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 容器体积/L c(Y)/(mol·L－1) 温度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是(　　) A．m>n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 7．Bodenstein研究了反应2HI(g) I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正＝k正c2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k＝(k为速率常数，Ea为活化能，A为比例系数)，根据以上内容得出的结论错误的是(　　) A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 C．该反应的平衡常数K＝ D．速率常数的大小只与温度有关 8．合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是(　　) A．该反应中，反应物总能量比生成物的总能量高 B．该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2===Nad＋3Had C．使用催化剂后，合成氨反应的 ... ...