专题3　第一单元　第1课时　弱电解质的电离平衡（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第1课时　弱电解质的电离平衡 [核心素养发展目标]　1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性强弱。 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在_____或_____能导电的_____ 在水溶液中和熔融状态下_____的_____ 类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生_____ 相同点 均为_____ 2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究 用等体积、物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别做教材实验探究中的实验，结合教材图3 1完成下表： 盐酸 醋酸溶液 结论与解释 溶液的pH 较____ 较____ ①等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)____，即盐酸的电离程度_____醋酸。 ②随着反应的进行，醋酸还能继续电离出H＋，最终提供的H＋数与盐酸相同 与等量的镁反应的现象 开始阶段盐酸产生气泡速率较快，且气球体积较____。反应结束时二者气球的体积_____ (2)强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_____电离的电解质 在水溶液中仅能_____电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有_____ 既有_____，又有_____ 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②_____，如HCl、H2SO4等； ③_____， 如KOH、 Ba(OH)2等 ①_____， 如CH3COOH、 HClO等； ②_____， 如NH3·H2O等； ③水 3.电离方程式的书写(在水溶液中) 类型 电离特点 电离方程式 强电解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“===” H2SO4===_____ Ba(OH)2===_____ CuSO4===_____ 强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4===_____ 弱酸的酸式盐 酸根部分整体书写 NaHCO3===Na＋＋HCO 弱电解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOH_____ NH3·H2O_____ H2O_____ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写(以H2SO3为例) ①_____ ②_____ 多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2_____ 注意　一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。 记忆口诀　强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(　　) (2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质(　　) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(　　) (4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(　　) (5)CaCO3难溶于水，其水溶液导电性很差，所以CaCO3是弱电解质(　　) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 1 CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2 电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 1．下列物质中，能导电的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。其中属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。 ①H2SO4　②稀盐酸　③氯气　④硫酸钡 ⑤乙醇　⑥铜　⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl　⑨CO2 2．写出下列物质的电离方程式： (1)NH4HCO3：_____。 (2)NaHSO3：_____。 (3)NaHSO4(熔融)：_____。 (4)HClO：_____。 (5)H2CO3：_____。 (6)Ba(OH)2：_____。 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)建立过程 (2)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时，弱 ... ...