专题3　第一单元　第3课时　水的电离平衡（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第3课时　水的电离平衡 [核心素养发展目标]　1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，分析外界条件对水的电离平衡的影响。3.会计算酸碱溶液中水电离出的c H＋ 或c OH－ ，能分析水的电离平衡曲线。 一、水的电离平衡 1．水的电离 (1)水是一种极弱的_____。水的电离为_____过程，自身电离示意图如下： 电离方程式：_____， 简写为_____。 (2)水的电离平衡常数表达式：_____，纯水和稀溶液中c(H2O)视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K·c(H2O)为新的_____，用____表示。 2．水的离子积常数 概念 当水的电离达到平衡时，_____，叫做水的离子积常数，简称_____，记作Kw 表达式 _____，25 ℃时，Kw＝_____ 影响因素 只与_____，升高温度Kw_____，与溶液的酸碱性_____ 适用范围 适用于_____和任何稀的_____ 3.外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入活泼 金属(如Na) 加入 NaHSO4(s) (1)升高温度，若Kw增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(　　) (2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，Kw减小(　　) (3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小(　　) 1．水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。实验证明，常温下，水中c(H＋)约为1.0×10－7 mol·L－1，试计算常温下水的电离度(α)。 _____ _____ 2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ _____ _____ 二、Kw的应用 1．计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－) (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中， 水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？ _____ _____ (2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 水电离的 c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ _____ _____ 酸或碱溶液中水电离的H＋、OH－的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。 (2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度认为是溶液中总c(H＋)。 (3)碱溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度认为是溶液中总c(OH－)。 2．水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图： 请回答下列问题： (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都_____， 即c(H＋)·c(OH－)_____，温度_____。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_____，温度_____。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变_____；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变_____。 1．某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14。 (1)该温度比室温(25 ℃)高还是低？_____(填“高”或“低”)，该温度下纯水中c(H＋) ＝ _____ mol·L－1。 (2)若温度不变， 滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝_____ mol·L－1，水电离的c水(H＋)＝_____ mol·L－1。 2．在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_____ _____。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为_____ mol·L－1。 第3课时　水的电离平衡 一、 1．(1)电解质　吸热　H2O＋ H2OH3O＋ ＋OH－　H2OH＋＋OH－　(2)K＝　常数　Kw 2．电离产物H＋和OH－浓度之积　水的离子积　Kw＝c(H＋)·c(OH－)　1.0×10－14　温度有关　增大　无关　纯水　电解质水溶液 3．右移　增大　增 ... ...