专题3　第三单元　第2课时　影响盐类水解的因素（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第2课时　影响盐类水解的因素 [核心素养发展目标]　1.能用盐类水解平衡原理分析内因及外界因素对盐类水解平衡的影响。2.理解内因影响盐类水解的本质，建立从定量角度分析盐类水解程度的思维模型；理解外界因素影响盐类水解的本质，形成盐类水解平衡移动的思维模型。3.学会用盐类水解平衡移动理论解释外界因素对盐类水解的影响，会设计实验进行探究。 一、盐的性质(内因)对盐类水解的影响 1．实验探究内因对水解平衡的影响 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为2.95×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液/ (0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 CH3COONa 9.0 NaNO2 8.2 实验结论：在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质_____电离，则生成弱电解质的倾向_____，盐水解的程度就_____，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别_____，即“越弱越水解”。 2．水解常数———定量描述盐类水解程度大小 (1)概念：盐的水解反应的平衡常数叫作盐的水解常数，用Kh表示。 (2)表达式 若HA为弱电解质，则MA的溶液中存在A－的水解平衡：_____，则 Kh＝_____＝(Ka为HA的电离常数)。 (3)意义：Kh数值越大，水解程度_____。 (4)影响因素：对于已确定的盐Kh只受_____影响。温度升高，Kh增大。 1．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 回答下列问题： (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_____。 (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是_____。 (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是_____ _____。 2．下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。 H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2 4.7×10－11 — (1)计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。 _____ _____ (2)计算NaHCO3水解常数Kh。 _____ (3)浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是_____。 3．(1)已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 _____ _____ (2)利用2题中有关H2CO3的数据，说明NaHCO3溶液的酸碱性。 _____ _____ 二、外因对盐类水解平衡的影响 1．参照教材的观察思考，完成下表 已知0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：_____，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表： 可能影响因素 实验操作 现象 解释与结论 盐的浓度 加水稀释，测溶液的pH 溶液颜色变_____，溶液的pH_____ 加水稀释，c(Fe3＋)_____ _____，水解平衡向_____方向移动 溶液的酸碱性 加硝酸后，测溶液的pH 溶液颜色变____，溶液的pH_____ 加入硝酸，c(H＋)增大，水解平衡向_____方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生_____沉淀，溶液的pH_____ 加入氢氧化钠，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向_____方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变_____，溶液的pH_____ 升高温度，水解平衡向_____方向移动 2.影响盐类水解平衡的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度_____。 (2)浓度：稀释盐溶液，可以_____水解，盐溶液的浓度越小，水解程度_____。 (3)外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会_____水解；加酸会_____水解。水解呈碱性的盐溶液，加碱会_____水解；加酸会_____水解。 (4)外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度_____。 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大(　　) (3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动(　　) (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水 ... ...