专题3　第三单元　第3课时　盐类水解的应用及广义水解（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第3课时　盐类水解的应用及广义水解 [核心素养发展目标]　1.学会用盐类水解平衡理论解释、解决生活、生产及化学实验科学研究中的实际问题。2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。 一、盐类水解的应用 1．在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是_____ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：_____ 配制或贮存易水解的盐溶液 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；贮存Na2CO3溶液不能用_____玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_____ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 物质的提纯(混合盐溶液的除杂) 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进Fe3＋的水解，使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为_____ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为_____ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰_____混合使用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为_____、Zn2＋＋2H2O??Zn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得产物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干后得到原物质，如Al2(SO4)3溶液蒸干得到_____固体 金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐 蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到_____，若灼烧则会生成_____ 酸根离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得到原物质，如K2CO3、Na2CO3溶液蒸干得到的仍是K2CO3、Na2CO3 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3 热稳定性差的盐 如NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干时在溶液中分解得到相应的正盐 易被氧化的盐 蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如大部分亚硫酸溶液蒸干得到相应的硫酸盐 (1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放(　　) (2)由于CH3COO－和NH相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液(　　) (3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性(　　) 1．下列事实，其中与盐类的水解有关的是_____(填序号)。 ①NaHSO4溶液呈酸性 ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 ④加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____(填序号)。 ①氯化铝　②硫酸铝　③氯化铜　④硫酸亚铁　⑤碳酸钠　⑥亚硫酸钠　⑦NH4Cl ⑧KMnO4　⑨Ca(HCO3)2 二、广义水解 广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。 1．类盐水解通式为AmBn＋mnH2OmA(OH)n＋nHmB。 2．中学阶段常见的类盐水解反应 (1)金属氢化物 NaH＋H2O===_____ CaH2＋2H2O===_____ (2)金属氮化物、磷化物 Li3N ＋3H2O===_____ Ca3P2＋6H2O===_____ AlP＋3H2O===_____ (3)金属碳化物 CaC2＋2H2O===_____ Al4C3＋12H2O===_____ Mg2C3＋4H2O===_____ (4)卤素互化物 ... ...