专题3　第一至三单元提升课　溶液中微粒浓度的关系（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第一至三单元提升课 溶液中微粒浓度的关系 [核心素养发展目标]　1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，学会判断溶液中的微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。 一、溶液中微粒浓度的守恒关系 1．电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数_____，即电荷守恒，溶液呈电中性。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，根据电荷守恒有 _____ _____。 注意　阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 (3)意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。 2．元素守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。 (2)应用：如Na2S溶液中存在的元素守恒为_____。 (3)意义：元素守恒能准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住元素守恒的实质。 3．质子守恒 (1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。 (2)应用 方法一：可以由电荷守恒与元素守恒推导出来。 如：Na2CO3溶液中 将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得_____ _____。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O??H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，不论溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中 即_____ _____。 1．判断下列电解质溶液中的守恒关系正确的是_____(填序号)。 (1)0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中： c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。 (2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中： c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。 (3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 (4)pH＝1的NaHSO4溶液中： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。 (5)0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中： c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)。 (6)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。 2．碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：_____； (2)元素守恒：_____； (3)质子守恒：_____。 3．氯化铵溶液中： (1)电荷守恒：_____； (2)元素守恒：_____； (3)质子守恒：_____。 4．等体积的0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液中： (1)电荷守恒：_____； (2)元素守恒：_____； (3)质子守恒：_____。 二、溶液中微粒浓度的大小比较 1．不同溶液中同一粒子浓度比较 要考虑溶液中其他粒子对该粒子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序： _____。 2．单一溶液中粒子浓度的比较 (1)弱酸(碱)溶液 ①一元弱酸(碱)溶液 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是_____ _____。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度大小关系是_____。 (2)盐溶液 分析以下盐溶液中离子浓度大小关系 ①NaCl溶液 溶液中存在_____、 _____两种电离。 离子浓度的大小关系：_____ _____。 ②NH4Cl溶液 溶液中存在电离：_____、 _____。 水解：_____。 ... ...