专题3　第四单元　第3课时　难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第3课时　难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 [核心素养发展目标]　1.理解难溶电解质沉淀溶解平衡并会应用解决相关问题。2.学会沉淀溶解平衡图像的分析方法。 一、沉淀溶解平衡曲线图 1．典型示例(以BaSO4为例) 2．点的变化 (1)a→c：曲线上变化，增大c(SO)； (2)b→c：加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)； (3)d→c：加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)； (4)c→a：曲线上变化，增大c(Ba2＋)； (5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。 如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(　　) A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点 B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点 二、沉淀溶解平衡直线图 1．pC—pC图 一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。已知：pM＝－lg c(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO)＝－lg c(CO)。 ①横坐标数值越大，c(CO)越小；②纵坐标数值越大，c(M)越小；③直线上方的点为不饱和溶液；④直线上的点为饱和溶液；⑤直线下方的点表示有沉淀生成；⑥直线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。 2．pH(或pOH)—pC图 横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。 纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如]取负对数，即pC＝－lg c(A)或pC＝－lg ，反映到图像中是c(A)或越大，则pC越小。 例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。 ①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡。②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀时的pH。 1.25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B项正确；不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，C项正确；升温，Ksp增大，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，D项错误。] 二、 应用体验 1．C 2．C　[363 K时，Ksp＝c(M2＋)·c(SO)＝10－1.70×10－1.50＝10－3.20，即Ksp的数量级为10－4，A错误；溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误；由题图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，C正确；由题图可知：温度由283 K升温到313 K时，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会有固体析出，D错误。](课件网) 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 第3课时 专题3　第四单元 <<< 1.理解难溶电解质沉淀 ... ...