离子反应课件（28张） 2024-2025学年鲁科版(2019)高中化学必修第一册

(课件网) 第2节 电解质的电离 离子反应 第二课时 离子反应 观察思考： 实验：利用如图所示装置进行实验，向0.01mol L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？ 科 学 1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？ 3.白色沉淀的成分是什么？ 溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又增加 OH- 浓度减小，H+ + OH- ==== H2O BaSO4 Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓ 问题探究： 4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ H2SO4 ==== SO42- + 2H+ Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH- BaSO4↓ 2H2O 反应实质：是H＋ 与OH－反应、Ba2＋ 与SO42－反应, 反应物中离子浓度 减少，即离子发生反应。 请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液 交流研讨 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液 H++OH-=H2O H+、OH- 数目减少 Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓ Cu2+、OH- 数目减少 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-、2H+数目减少 Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少 Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少 1、离子反应的含义 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 二、离子反应 发生的条件 有难溶的物质生成; 有难电离的物质（如：水）生成; 有挥发性的气体生成。 复分解反应都属于离子反应 （1）.概念： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2、离子方程式 （2）.离子方程式的书写 现以稀硫酸与Ba(OH) 2溶液的反应为例说明离子方程式的书写方法。 明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示 硫酸的电离方程式为：H2SO4 =2H+ + SO42- 氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 20H— 2.确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 3.写出离子方程式并配平 2H++20H-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓ 方法引导： 1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。 NaOH溶液与稀硫酸 (2)KOH溶液与稀盐酸 (3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 (4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4溶液 (5)碳酸钙与稀盐酸 H++OH-=H2O H++OH-=H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CaCO3+2H+= H2O+CO2↑+Ca2+ 2.观察你写出的离子方程式，回答下列问题。 （1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ （2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的 化学反应吗？ 离 子 方 程 式 所 表 示 的 不 仅 仅 是一个化学反应，而是一类化学反 应，并揭示了这类化学反应的实质。 离子方程式的另一种书写方法 一写———写出化学方程式； 二改———改写化学方程式 四查———检查离子方程式是否配平。 以盐酸与氢氧化钠溶液所发生的反应为例 NaOH+HCl====NaCl+ H2O 三删———删去未参与反应的离子的符号得到离子方程式 Na + + OH- +H+ +Cl- ====Na + + Cl- + H2O Na++OH- +H+ +Cl- =====Na + + Cl- + H2O OH- + H+ ==== H2O 离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式 Cl- AgNO3溶液和稀HNO ... ...