3.3.2氨的转化与生成课件（27张） 2024-2025学年鲁科版(2019)高中化学必修第一册

(课件网) 第三节 氮的循环 3.3.2 氨的转化与生成 1、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 2、被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？ 洒水 疏散到地势较低处 二、氨的转化与生成 1、氨气（NH3） （1）物理性质： 无色、易液化(液氨常用作致冷剂)，有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L-1，比空气小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。 任务一：实现从氨气到其他含氮化合物的转化 预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论 NH3 NH3·H2O （2）、氨气的化学性质 氨气的转化与生成 氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也就成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物质能够转化为氨气？ 根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。 活动·探究 实验现象 烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色 实验操作 打开止水夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶。 实验原理 少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内 喷泉实验 1、装置气密性好 2、烧瓶要干燥 3、气体要充满烧瓶 实验成功的关键 ①与H2O反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- （一水合氨） 氨水的成分： NH3、H2O、NH3·H2O ；NH4+、OH-、H+ 一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气的检验： 预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论 NH3 NH4Cl ②与酸的反应 NH3+HCl ==== NH4Cl 2NH3+H2SO4 ==== (NH4)2SO4 NH3+HNO3 ==== NH4NO3 大量白烟 预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论 NH3 NO NO2 HNO3 ③ NH3的催化氧化 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 催化剂 注意： ①反应条件：催化剂、加热 ②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化 ③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化 工业制取硝酸 第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 第二步：2NO+O2=2NO2 第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨气的生成 （1）.铵盐的分解 ①加热NH4Cl NH4Cl === NH3+ HCl △ ②加热NH4HCO3 NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ （2）铵盐与碱反应 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O △ 氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 1.原理： 2.气体发生装置： 固+固，加热型 防止空气 对流 3.干燥装置： 用碱石灰干燥 4.收集装置： 向下排空气法 5.尾气处理: 用水或浓硫酸吸收多余的氨气 6.验满： a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体） b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 铵根离子检验 化学原理：铵盐与浓碱反应生成氨气。 检验方法：取少量溶液于小试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。 氨的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 致冷剂 3.氨的用途 4.氮肥 （1）.化学氮肥 （2）.氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。 铵态氮肥→主要成分NH4+ 硝态氮肥→主要成分NO3- 有机态氮肥→尿素 1．下列关于氨气的叙述，错误的是(　　) A．氨气极易溶解于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 C．氨气具有还原性 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 B 课堂训练： 2．下列方法适合实验室制取氨气的是(　　) A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4Cl制取氨气 C．向碱石灰固体上滴加浓氨水 D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O B．NaOH溶液 ... ...