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课件网) 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃 衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么？ 一 乙烯的产量 1、认识烯烃的组成和结构特点及其加成反应的特点和规律，了解乙烯在日常生活和化工生产中的作用。（宏观辨识与微观探析） 2、能通过模型建设、证据推理认识常见有机化合物分子空间构型，了解烯烃的顺反异构现象，会判断复杂有机物分子中原子间的位置关系。（证据推理与模型认知） 1、认识烯烃的组成和结构特点。 2、认识烯烃的性质和立体异构。 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 一、烯烃的结构 1.烯烃的官能团是_____( )。乙烯是最简单的烯烃。 碳碳双键 2.乙烯的结构特点： 碳原子杂化方式 C—H键成分 C＝C键成分 相邻两个键之间的键角 分子空间结构 ___杂化 _____ 1个_____和 1个_____ 约为_____ 分子中所有原子都处于_____ sp2 σ键 σ键 π键 120° 同一平面内 3.通式: 单烯烃的通式为_____(n≥2) CnH2n 二、烯烃的命名 烯烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最长、最多、最近、最简、最小原则。 但不同点是主链必须_____，编号时起始点必须离_____最近，写名称时 必须标明官能团的位置。 具体命名步骤如下： (1)选主链：将含有双键的最长碳链作为主链，称为“某烯”。 (2)编号定位：从距离双键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。如 含有双键 双键 (3)写名称：把支链作为取代基，从简到繁，相同的合并。 用阿拉伯数字标明双键的位置(只需标明双键原子编号较小的数字)。 用“二”“三”等表示双键的数目。 如 的名称为 三、烯烃的性质 名称 结构简式 沸点 相对密度 乙烯 CH2=CH2 -103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3 - 47.4 0.5193 1－丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.5951 1－戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.6405 1－己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731 1－庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970 (1)状态： (2)熔沸点： (3)密度： (4)溶解性： 随C数目的增加，熔沸点升高 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂 气态→液态→固态。 标准状况下 C2—C4呈气态 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 1.物理性质 乙烯的化学性质 烯烃的结构特征 预测烯烃化学性质 有碳碳双键 有碳氢单键 在空气中能燃烧 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 能发生加成反应或加聚反应 一定条件下能发生取代反应 在空气中能燃烧 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 能发生加成反应或加聚反应 氧化反应 2. 烯烃的化学性质 ———与乙烯相似 (1) 氧化反应 ①可燃性 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 3/2n O2 nCO2+nH2O CnH2n+ 因烯烃中碳元素的质量分数较大，燃烧时常伴有黑烟。 ②使酸性KMnO4溶液褪色 CH2=CH2 KMnO4、H2SO4（aq） CO2 【思考】甲烷中混有乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂吗？ 不能，会产生新的杂质气体CO2 【几点强调】 烯烃被酸性KMnO4溶液氧化产物规律 烯烃被氧化的部分 氧化产物 二氢成气 一氢成酸 无氢成酮 （2）烯烃的加成反应 试剂 丙烯 溴水 氯化氢 水 CH3CH＝CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH＝CH2＋HCl CH3CH2CH2Cl △ CH3CH＝CH2＋HCl CH3CHClCH3 △ CH3CH＝CH2＋H2O CH3CH2CH2OH 催化剂 加热、加压 CH3CH＝CH2＋H2O CH3CH(OH )CH3 催化剂 加热、加压 以丙烯为例 （主要） （次要） 当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到含氢多”的不饱和碳原子一侧。 (3)加聚反应: 单烯烃可在一定条件下发生加成聚合反应,如丙烯生成聚丙烯: 烯烃的加聚反应： 一定条件 nCH3C=CHCH3 一定条件 [ C — CH ]n CH3 CH3 CH3 CH3 一定条件下 异丁烯 单体 链节 聚合度 乙烯的性质 物理性质 化学性质 纯净的乙烯为无色、稍有气 ... ...
