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课件网) 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 乙炔在氧气中燃烧时 放出大量的热，氧炔 焰的温度可达3000℃ 以上。因此。常用它来焊接或切割金属。 1.认识炔烃的组成和结构特点。 2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。 3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理。 1.认识炔烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构与性质的差异。（宏观辨识与微观探析） 2.能够从结构和官能团的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质不同的原因。（证据推理与模型认知） 3.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。（科学探究与创新意识） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 炔烃 炔烃的官能团是碳碳三键，链状炔烃只含有一个碳碳三键时， 其通式一般表示为CnH2n-2。 乙炔 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃 一、乙炔的分子结构与性质 球棍模型 空间填充模型 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： C2H2 . . . . . . H : C C : H CH≡CH 或 HC≡CH C C H H 1.乙炔的分子结构 σ键 π键 乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，C原子和H原子之间均以 相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个____键 和2个 键)相连接。乙炔分子中的所有原子都位于_____，相邻两个键之间的夹角约为 。 sp σ σ键 π 180° 结构特点 同一直线 【几点强调】 “乙炔型”分子共线、共面问题 类型 结构式 结构特点 共线、共面情况 乙炔型 直线形结构 4个原子位于同一个直线 规律：有机物分子结构中每出现1个碳碳三键，则整个分子中至少有4个原子共线(共线必共面) 分析丙炔(CH3C≡CH)原子共面情况 情况分析 ①H、②C、③C和④C四个原子一定共直线(共面)。根据三角形规则(③C，④C，⑤H构成三角形)，⑤H也可能在这个平面上即：丙炔分子最多5个原子共平面，至少有4个原子共平面 ① ② ③ ④ ⑤ 描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( ) ①6个碳原子有可能都在一条直线上 ②6个碳原子不可能都在一条直线上 ③6个碳原子都在同一平面上 ④6个碳原子不可能都在同一平面上 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ B 【即时巩固】 颜色：无色 溶解性：微溶于水 密度：均小于水 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低 状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态 炔烃物理性质的递变与烷烃、烯烃的相似 2.乙炔的物理性质 二、乙炔的实验室制备及化学性质 1、乙炔的实验室制备 (1)试剂： 和水。 (2)反应原理： 。 (3)收集方法： 法 排水 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 饱和氯化钠溶液 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 ②用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴慢慢滴入。 ④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成PH3、H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验，常用CuSO4将其除去。 ③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。 ①电石与水反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水。 【实验装置】 固体 +液体 气体 【实验记录】 实验内容 实验现象 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟 思考：能否用启普发生器制取乙炔？ (1)碳化钙吸水性强,与水蒸气也能剧烈反应,因此不能随开随 用、 ... ...
