3.2.1 醇 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

(课件网) 第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 第1课时 醇 1.以乙醇为例认识醇类的结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。 2.认识醇类的消去反应和氧化反应的特点和规律。 3.通过乙醇性质的实验探究，掌握醇类的主要化学性质。 1.能基于官能团、化学键的特点分析和推断醇类的发生氧化反应、消去反应的结构特点。能描述和分析醇类的重要反应，能书写相应的化学方程式。（宏观辨识与微观探析） 2.能通过实验探究乙醇的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。（科学探究与创新意识） 消毒剂(75%的乙醇溶液) 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 一、醇 1.定义： 2.官能团： 羟基（—OH） 醇 醇 酚 醇 OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH OH CH3 酚 ① ② ③ ④ ⑤ 与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 与苯环直接相连的化合物称为酚。 二、醇的分类 醇 按羟基所连烃基种类 按羟基数目 脂肪醇 脂环醇 芳香醇 一元醇 二元醇 CH3OH 按烃基是否饱和 饱和醇 不饱和醇 CH2＝CHCH2-OH 多元醇 CH2OHCH2OH 丙三醇 （甘油） 汽车防冻剂 CH2CH CH2 OH OH OH 丙三醇（甘油） CH3OH 甲醇（木精、木醇） 汽车燃料 汽车防冻剂 配制化妆品 无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点65℃，剧毒 乙二醇 CH2OH CH2OH 无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 几种常见的醇 三、醇的命名 思考：根据官能团的优先级顺序，醇如何命名？ ①选主链———选取含羟基的最长的碳链为主链，称某醇 ②编位次———编号时，从离羟基最近的一端开始编号 ③写名称———用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用“二”“三”等表示。 OH CH2—CH2 —CH —CH3 1 2 3 4 2，3-二甲基-3-戊醇 2-丁醇 2OH 2-甲基-1，2，4-丁三醇 CH3—CH2—CH—CH3 OH CH3—CH—C—OH CH3 CH2—CH3 CH3 ② ③ 【即时巩固】 写出下列醇的名称 CH3—CH—CH2—OH CH3 ① 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 2，3—二甲基—3—戊醇 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲醇 CH3OH -97 65 乙醇 CH3CH2OH -117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH -126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH -90 118 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH -79 138 十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 二、醇的物理性质 根据表3-2几种饱和一元醇的熔点和沸点，归纳其规律性 饱和一元醇随C数增加，醇的沸点升高。 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 CH3CH3 30 -89 乙醇 CH3CH2OH 46 79 丙烷 CH3CH2CH3 44 -42 正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 相对分子质量相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃，醇分子间形成了氢键使沸点升高！ 名称 分子中羟基数目 沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1，2-二丙醇 2 188 1，2，3-丙三醇 3 259 由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，沸点升高。 结论： 原因： C数相同的醇：羟基越多，沸点越高！ 【归纳总结】随C数目↑，沸点↑，溶解性↓，相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点,且羟基数目越多，沸点越高，溶解性越大。（醇分子中存在氢键的影响） 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： C2H6O C H O C H H H H H CH3CH2OH 官能团： 羟基 空间填充模型 球棍模型 8 10 0 6 2 4 吸收强度 乙醇的核磁共振氢谱 δ 三、乙醇的结构 四、醇的化学性质 醇的化学性质主要是由羟基所决定。根据乙醇的结构式，分析其极性键的位置，预测乙醇可能发生的反应类型 H C C O H H H H H 官能团是 O ... ...