专题4 第二单元 配合物的形成和应用课件 (共29张PPT)2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第二册

(课件网) 专题4 分子空间结构与物质性质 第二单元 配合物的形成和应用 CuSO4 是白色的，CuSO4·5H2O 晶体却是蓝色的，这是为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O 1.认识简单配位化合物的成键特征。 2.能正确运用化学符号描述配合物的组成。 3.学会简单配合物的实验制备。 4.能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象。 5.认识生命体中配位化合物的功能，列举配合物在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用。 1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物。 （宏观辨识与微观探析） 2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。（证据推理与模型认知） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 一 配合物的形成 【实验探究】 蓝色沉淀 溶解 蓝色溶液 1.滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀。 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ 2.继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色。 【思考与讨论】沉淀为什么溶解？深蓝色的可溶物质是什么？ Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过氮原子提供的孤电子对形成配位键。 配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为: NH3分子: Cu2＋ 3d9 有空轨道 配离子[Cu(NH3)4]2＋的形成过程: 1.滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀。 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ 2.继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色。 【思考与讨论】沉淀为什么溶解？深蓝色的可溶物质是什么？ Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 1、概念： 二 配位化合物 【注意】NH4Cl不是配合物。 把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 如：[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物 【思考与讨论】为什么无水CuSO4是白色的，而CuSO4·5H2O和CuSO4溶液是蓝色的？ 硫酸铜溶液 2、配合物的结构 (内外界之间是完全电离的) [Co(NH3)6] Cl3 内界 外界 K3[Cr(CN)6] 内界 外界 （1）内界与外界 =[Zn(NH3)4]2++SO42- [Zn(NH3)4] SO4 內界 ↓ 外界 ↓ 例如： [Zn (NH3) 4 ] SO4 中心 原子 配位体 NH3 配位数 4 （2）内界的结构 配位原子 N [Co(NH3)6]Cl3 K3[Cr(CN)6] 练习： 1、填空下列配合物的配位数 K[PtCl3(NH3)] 配位数为___ [Co(NH3)4Cl2]Cl 配位数是___ [Co(NH3)5Cl]Cl2 配位数是___ 6 【提示】配位体不是同一分子或离子时，配位数要两者相加。 4 6 3+1=4 4+2=6 5+1=6 【巩固练习】 形成条件 一方能提供孤电子对 另一方能提供空轨道 如分子有NH3、H2O、HF、CO等； 离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等过渡金属的原子或离子。 【学以致用】 请根据[Zn(NH3)4]SO4中配位键的形成，总结配位键形成的条件。 【学以致用】 2.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将两种配合物区别开来。 【提示】取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液至不再产生沉淀，分别记录滴加的AgNO3溶液的体积。滴加体积多的为[Co(NH3)6]Cl3，滴加体积少的为[Co(NH3)5Cl]Cl2。 【巩固练习】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是（ ） A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O B 3.配合物的空间结构 一般中心原子的配位数为2、4、6。 配合物的异构现象 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同的几何构型的配合物。 如：Pt(NH3)2Cl2有顺式 ... ...