中小学教育资源及组卷应用平台 分层作业20 粗盐提纯 从海水中提取溴 A级必备知识基础练 1.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、S,设计工艺流程如图所示: 粗盐水溶液精制盐水 下列说法中不正确的是( ) A.NaOH的作用是除去Mg2+ B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2 C.流程图中,操作x为过滤 D.试剂c为盐酸 2.从某含Br-的废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。 已知:Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm-3) 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217 在水中溶解性 微溶 难溶 难溶 下列说法不正确的是( ) A.甲装置中Br-发生的反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl- B.甲装置中NaOH溶液每吸收1 mol Cl2,转移1 mol e- C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层一定在下层 D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2 3.为了除去氯化钾中的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是( ) ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤 A.①④③⑤⑥② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④② 4.矿盐主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是( ) A.由矿盐获得精制食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.食盐的溶解度随温度升高而减小 D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 5.粗盐提纯中,未发生的化学反应是( ) A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.2KOH+MgCl2===2KCl+Mg(OH)2↓ C.C+2H+===CO2↑+H2O D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 6.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、S、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题: (1)操作①是 (填操作名称,下同);操作②是 ;操作⑤是 。 (2)操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要 。 (3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和 溶液。 B级关键能力提升练 7.下列工业生产中,未发生氧化还原反应的是( ) A.工业炼铁 B.粗盐提纯 C.海水提溴 D.氯碱工业 8.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是( ) A.装置中通入的a气体是Cl2 B.实验时,应在A装置中先通入a气体,一段时间后改通入热空气 C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体 9.海水中含有80多种元素,具有巨大的开发潜力。 Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题: (1)冷却水的出水口是 (填“a”或“b”)。 (2)碎瓷片的作用是 。 Ⅱ.目前,从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为: ①海水浓缩,酸化; ②通入Cl2,使Br-转化为Br2; ③通入空气、水蒸气,将Br2吹入吸收塔,与吸收剂SO2反应转化为HBr; ④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2。 请回答下列问题: (1)步骤②③的目的是 (填“富集溴”或“萃取溴”)。 (2)在步骤③中,反应生成HBr的化学方程式为 。 (3)在步骤②中,若通入44.8 L Cl2(标准状况),理论上可得到Br2 g。 10.钠和钠的化合物有许多重要的用途。 (1)碳酸钠可用于从海水中提取溴,涉及的反应如 ... ...
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