中小学教育资源及组卷应用平台 2025苏教版化学必修第一册 分层作业26 元素周期律 A级必备知识基础练 1.下列元素中,非金属性最强的是( ) A.S B.Si C.P D.Cl 2.随着原子序数递增,元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变 B.元素原子的最外层电子数依次增多 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO4,则它对应的气态氢化物为( ) A.XH4 B.XH3 C.H2X D.HX 4.下列关于物质性质的比较正确的是( ) A.酸性:HClO4
Br2 D.金属性:LiH2CO3 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2 C.与水反应:Na比Mg剧烈 D.与H2反应:Cl2比S剧烈 6.已知下列原子的半径: 原子 N S O Si 半径r/(10-10m) 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,P原子的半径可能是( ) A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 7.下列排列顺序不正确的是( ) A.原子半径:钠>硫>氯 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H3PO4 C.最高正化合价:氯>硫>磷 D.热稳定性:硫化氢>氯化氢 8.用“>”或“<”回答下列问题: (1)酸性:H2SO4 H2SiO3,H2SiO3 H3PO4; (2)碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2,Mg(OH)2 Al(OH)3; (3)气态氢化物稳定性:H2S PH3,H2S HCl; (4)还原性:H2O NH3,H2S HCl。 从以上答案中可以归纳出: ①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越 ; ②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越 ; ③元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越 ; ④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越 。 B级关键能力提升练 9.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 10.根据下表中有关短周期元素性质的数据,下列说法不正确的是( ) 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10-10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要 化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 -2 — — -3 -1 — -3 — A.元素原子序数④大于⑦ B.②③号元素不处于同一周期 C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性在以上元素中最强 D.⑧号元素是金属元素 11.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①②⑥ C.①②④ D.①③⑤ 12.把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中: (1)Be、Mg、Ca元素的最外层电子数 。 (2)11~18号元素的最高化合价 。 (3)碱金属单质熔点 。 (4)Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的半径 。 (5)第3~9号及11~17号元素随原子序数递增原子半径的变化 。 13.某同学为比较镁、铝的金属性强弱,设计了如下实验: (1)向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸,再将两块表面积相同的镁片和铝片分别加入试管中,反应过程中观察到如图所示的现象,则试管b内加入的金属为 (写化学式)。 (2)若加入的两块金属的物质的量相等,且试管中稀盐酸足量,充分反应后,气球状态也如上图所示,则试管b中反应的离子方程式为 。 (3)分析判断,实验 [填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。 C级学科素养创新练 14.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方 ... ... 
