中小学教育资源及组卷应用平台 2025苏教版化学必修第一册 分层作业31 晶体与非晶体 A级必备知识基础练 1.下列晶体或分子中,所含化学键类型有差异的一组是( ) A.NH3、NO2 B.NaCl、KF C.NaOH、Ca(OH)2 D.MgO、H2O2 2.下列晶体属于共价晶体的是( ) A.固体氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石 3.下列变化过程中没有化学键断裂或生成的是( ) A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水 C.Cl2溶于水 D.碘升华 4.下列关于1 mol氟化镁晶体的说法不正确的是( ) A.共含有2 mol离子 B.离子半径:阴离子>阳离子 C.熔点较高 D.属于离子晶体 5.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A.SO2和SiO2 B.O2和H2S C.NaCl和HCl D.CO2和KCl 6.①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷(P4) ⑥硫黄 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2 (1)以上物质中属于离子晶体的是 (填序号,下同)。 (2)属于分子晶体的是 。 (3)属于共价晶体的是 。 B级关键能力提升练 7.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( ) A.非金属氧化物 B.金属氧化物 C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质 8.下列各组物质中,前者的熔点高于后者的是( ) A.干冰与固态二硫化碳 B.NaCl晶体与KCl晶体 C.晶体硅与金刚石 D.干冰与碘晶体 9.下列说法错误的是( ) A.共价晶体中的相邻原子间都以共价键相结合 B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C.碘晶体转变成碘蒸气,分子内共价键不会发生断裂 D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 10.下列物质的化学式不能表示分子组成的是( ) A.氯化钠晶体(NaCl) B.干冰(CO2) C.水(H2O) D.氩气(Ar) 11.下列说法错误的是( ) A.离子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂 D.离子晶体的熔点一定比共价晶体高 12.下列说法正确的是( ) A.NaHSO4溶于水只需要克服离子键 B.单质分子中都存在化学键 C.晶体熔点由高到低的顺序:金刚石>碳化硅>氯化钠 D.干冰汽化时化学键断裂 13.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黄色有恶臭气味的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193 K,沸点为411 K,与水反应产生的气体能使品红溶液褪色。下列有关说法正确的是( ) A.S2Cl2晶体中存在离子键 B.S2Cl2在熔融状态下能导电 C.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 D.S2Cl2与水的反应不属于氧化还原反应 C级学科素养创新练 14.(1)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中: 序号 变化过程 破坏的作用力 ① NaOH熔化 ② 干冰升华 ③ SiO2熔化 ④ HCl溶于水 ⑤ NaCl溶于水 (2)已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105Pa),但它在180 ℃即开始升华。 ①氯化铝是 (填“离子化合物”或“共价化合物”),其晶体属于 晶体。 ②在500 K和1.01×105 Pa时,氯化铝的蒸气密度(已换算为标准状况)为11.92 g·L-1,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 。 ③设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。 分层作业31 晶体与非晶体 A级 必备知识基础练 1.D 解析 NH3和NO2都由共价键构成,A错误。NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体,B错误。在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键和共价键,属于离子晶体,C错误。MgO是离子化合物,含有离子键;H2O2是共价化合物,只含有共价键,二者所含化学键类型不同,D正确。 2.D 解析 固体氖、干冰属于分子晶体,食盐属于离子晶体,金刚石属于共价晶体。 3.D 4.A 解析 MgF2晶体属于离子晶体,熔点较高,C、D正确;离子半径:F->Mg2+,B正确;1 mol氟化镁晶体共含有3 mol离子,A错误。 5.B 解析 固体SO2是分子晶体,二氧化硅是共价晶体,A项不符合题目要求;固体O2和H2S都是分子晶体,O2和 ... ...
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