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课件网) 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 【环节1】：立足经验，提出除杂方法 工业乙烯中混有的少量乙炔如何去除？ 【情境导入】 【学习目标】 1、通过对“工业乙烯中少量乙炔的脱除”问题的分析和解决，培养创新意识和创新思维，感受化学科学对社会发展和人类文明进步做出的重大贡献，树立正确的化学价值观。 2、通过拼插模型，从结构角度预测乙炔的化学性质，进一步构建基于官能团、化学键特点分析和预测有机化合物性质的认知模型，强化结构决定性质的学科思想。 3、通过实验探究乙炔的主要化学性质，培养严谨求实的科学态度，促进实验观和变化观等化学基本观念的建构。 熔点 沸点 乙烯 -169.4℃ -103.9℃ 乙炔 -88 ℃ -82 ℃ 【提出问题】 能否选择一种能够溶解乙炔而不溶解乙烯的溶剂？ 【已知】 工业乙烯中混有的少量乙炔如何去除？ 【环节2】：依据结构，思考除杂新方法 结构式 结构 简式 官能团 电子式 实验式 空间 构型 杂化 方式 δ键：π键 乙烯 乙炔 能否选择一种能够溶解乙炔而不溶解乙烯的溶剂？ 【化学性质】 （1）氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点燃 （火焰明亮，伴有浓烈的黑烟） 注意 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ ①燃烧 点拨：乙炔在氧气中燃烧时氧炔焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属。 ②乙炔能使H+/KMnO4溶液褪色 （3）加成反应 ①常温下，乙炔能使溴水或溴的CCl4溶液褪色 【环节3】：通过探究，评估除杂新方法 【环节3】：通过探究，评估除杂新方法 【提出问题】 2、如果用溴的CCl4溶液能否除去乙烯中的乙炔？ 1、等量乙烯和乙炔分别与等浓度溴的CCl4溶液反应谁的速率更快？ ②在催化剂加热时，炔烃可与H2、HX、H2O等加成 △ CH≡CH+HCl CH2=CHCl 催化剂 △ CH≡CH+H2O CH3CHO 催化剂 【提出问题】 那么乙炔加氢法是否可行？ 热催化加氢技术 △ CH≡CH+H2 CH2=CH2 催化剂 （3）加聚反应 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 △ 聚乙炔 （能使H+/KMnO4溶液褪色） 【思考】CH ≡ CH 如何制备聚氯乙烯？ 优点：残留氢气杂质少，用水代替了氢气，室温进行，成本低；反应活性高，反应速率快，反应便于控制。 【环节4】：结合讨论，评价新技术 (1)烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色。( ) (2)乙炔分子中的σ键与π键个数比为1∶2。( ) (3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp。( ) (4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。( ) 1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) √ √ × × 【环节5】：课堂练习，巩固新知 2．下列关于炔烃的叙述正确的是( ) A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 A 【环节5】：总结归纳，构建认知模型 不饱和烃 乙烯 乙炔 结构 性质 用途 官能团：碳碳三键 化学键：δ键、π键 加成反应 氧化反应 加聚反应 探究 化学价值观 （炔烃） （烯烃） 构建自己团队的 炔烃性质的认知模型 【环节6】：课后作业 感谢聆听，请批评指正 ... ...
