第五单元《化学反应的定量关系》答案 课题 1 质量守恒定律 1.答案：(1)没有 ；(2)能 ； (3)该反应不消耗气体也不产生气体 ；(4)> 2.答案：C 3.答案：B 4.答案：B 5.答案：B 6.答案：C 16/25 第五单元《化学反应的定量关系》答案 课题 2 化学方程式 课时 1 化学方程式的意义与书写 1.答案：C 2.答案：(1)反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃； (2)在点燃的条件下，1个甲烷分子和 2个氧分子反应生成 1个二氧化碳分子和 2 个水分子； (3)每 16份质量的甲烷和 64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成 44 份质量的二氧化碳和 36份质量的水(合理即可) 点燃 3. 答案：(1) 2Mg + O2 2MgO； 点燃 (2) 3Fe + 2O2 Fe3O4； (3)2Cu + O △2 2CuO ； 点燃 (4)2H2 + O2 2H2O ； 点燃 (5) C + O2 CO2； 点燃 (6) 4P + 5O2 2P2O5； 点燃 (7)S + O2 SO2 ； 通电 (8) 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑； (9) 2H O MnO22 2 2H2O + O2 ↑； (10) 2KMnO △4 K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑； (11)2HgO △ 2Hg + O2 ↑ ； (12)Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 4.答案：A 5.答案：A 点燃 6.答案：(1)C2H8N2 + 4O2 4H2O + N2 + 2CO2 ； 17/25 第五单元《化学反应的定量关系》答案 催化剂 (2)2NO + 2CO 2CO2 + N2 7.答案：C 课时 2 根据化学方程式进行简单计算 1.答案：C 2.答案：(1)过氧化氢已完全反应； (2)【答案】方法一 解：设生成 0.8 g O2时，消耗H2O2的质量为 。 2H MnO22O2 2H2O + O2 ↑ 68 32 0.8 g 68 = 32 0.8 g = 68×0.8 g = 1.7 g 32 答：当生成 0.8 g O2时，消耗H2O2的质量为 1.7 g 。 方法二 解：由质量守恒定律可知，过氧化氢中有一半的氧元素转化为氧气，故 消 耗H2O 32 2的质量为 0.8 g × 2 ÷ ( × 100%) = 1.7 g 。34 答：当生成 0.8 g O2时，消耗H2O2的质量为 1.7 g 。 3.答案：解：设参加反应的H2的质量为 。 Ti + H 一定条件2 TiH2 2 50 100 kg 2 = 50 100 kg = 2×100 kg = 4 kg 50 答：参加反应的H2的质量为 4 kg 。 18/25 第五单元《化学反应的定量关系》答案 4. 答案：（1） 9.6 ， （2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为 。 MnO 2KClO 23 2KCl + 3O2 ↑ △ 245 96 9.6 g 245 = 96 9.6 g = 245×9.6 g = 24.5 g 96 原固体混合物中MnO2 的质量分数为 29.6 g 24.5 g × 100% ≈ 17.2% 。 29.6 g 答：原固体混合物中MnO2的质量分数约为 17.2% 。 5.答案：B 19/25第五单元：化学反应的定量关系 课题 1 质量守恒定律 知识点 1 质量守恒定律的探究 1，某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，锥形瓶用酒精灯加热前后分别称重，若取用铜粉的量不足，对实验结果_____ （填“ 有 ” 或“ 没有”）影响。 （2）乙实验中最后天平不平衡，此现象_____ （填“ 能 ” 或“ 不能”）用质量守恒定律解释。 （3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是_____ _____。 （4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来并称量，理 论上生成物的质量_____ （填“ > ”“ < ”或“ = ”）参加反应的镁条的质量。 知识点 2 质量守恒定律的理解与应用 2，下列对质量守恒定律的理解中正确的是( ) A，10 g 冰融化后得到 10 g 水，符合质量守恒定律 B，高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C，12 g 镁在氧气中完全燃烧后得到 20 g 氧化镁，则参加反应的氧气质量为 8 g D，细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 3，现将 40 gA 和足量的 B 混合加热， A 与 B 发生化学反应，40gA 完全反应后生成 32gC 和 22gD，则参加反应的 B 与生成的 D 的质量比是( ) A，20: 7 B，7: 11 C，5: 4 D，16: 11 58/88 第五单元：化学反应的定量关系 ... ...
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