第五单元：化学反应的定量关系 课题 2 化学方程式——— 课时 2 根据化学方程式进行简单计算 知识点 1 利用化学方程式计算的依据和步骤 1. 1时刻，在密闭容器内放入SO2、O2、SO3、V2O5 （五氧化二钒）四种物质，一定条件下发 V2O5 生反应的化学方程式为2SO2 + O2 2SO3 ，在不同时刻测得容器内各物质的质量如 高温、高压 表所示，下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 1 80 g 5 g 100 g 5 g 2 55 g 60 g 3 40 g 5 g A.丙是O2，丁是V2O5 B. 3时，共生成80 g SO3 C. = 70 g， = 65 g D.参加反应的SO2、O2的质量比为2: 1 2.某创新小组的同学们，在做用H2O2溶液制取O2 的实验时，将反应的变化曲线绘制在黑板上， 小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 （1）观点分享：曲线上 段表示的含义是_____。 （2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出两种解题方法。 实验室用溶质质量分数为 5%的 H2O2 溶液和 MnO2 混合制取 O2，当生成 0.8 g O2 时，消耗 H2 O2 的质量为多少？ 62/88 第五单元：化学反应的定量关系 知识点 2 利用化学方程式的简单计算 一定条件 3.氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2 的反应为Ti + H2 TiH2。 若制得100 kg TiH2，计算参加反应的H2 的质量（写出计算过程及结果）。 4.在一次实践活动中，某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热29.6 g 的固体混合物至不再产 生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0 g 。已知氯酸钾能在二氧化锰的催化作用下受热 分解生成氯化钾(KCl) 和氧气。请计算： （1）生成O2的质量为_____g ； （2）原固体混合物中MnO2 的质量分数（请写出具体计算过程，结果保留一位小数）。 易错点 错误判断物质质量的变化 5.a、b、c三种物质各15 g，它们发生化合反应时只能生成30 g新物质d ，若增加10 g a，则反 应停止后，原反应物中只剩余c 。根据上述条件推断下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止后，b剩余9 g B.第二次反应后，d的质量为50 g C.反应中a和b的质量比是3: 2 D.反应中a和c的质量比是1: 1 63/88第五单元《化学反应的定量关系》答案 课题 1 质量守恒定律 1.答案：(1)没有 ；(2)能 ； (3)该反应不消耗气体也不产生气体 ；(4)> 2.答案：C 3.答案：B 4.答案：B 5.答案：B 6.答案：C 16/25 第五单元《化学反应的定量关系》答案 课题 2 化学方程式 课时 1 化学方程式的意义与书写 1.答案：C 2.答案：(1)反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃； (2)在点燃的条件下，1个甲烷分子和 2个氧分子反应生成 1个二氧化碳分子和 2 个水分子； (3)每 16份质量的甲烷和 64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成 44 份质量的二氧化碳和 36份质量的水(合理即可) 点燃 3. 答案：(1) 2Mg + O2 2MgO； 点燃 (2) 3Fe + 2O2 Fe3O4； (3)2Cu + O △2 2CuO ； 点燃 (4)2H2 + O2 2H2O ； 点燃 (5) C + O2 CO2； 点燃 (6) 4P + 5O2 2P2O5； 点燃 (7)S + O2 SO2 ； 通电 (8) 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑； (9) 2H O MnO22 2 2H2O + O2 ↑； (10) 2KMnO △4 K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑； (11)2HgO △ 2Hg + O2 ↑ ； (12)Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 4.答案：A 5.答案：A 点燃 6.答案：(1)C2H8N2 + 4O2 4H2O + N2 + 2CO2 ； 17/25 第五单元《化学反应的定量关系》答案 催化剂 (2)2NO + 2CO 2CO2 + N2 7.答案：C 课时 2 根据化学方程式进行简单计算 1.答案：C 2.答案：(1)过氧化氢已完全反应； (2)【答案】方法一 解：设生成 0.8 g O2时，消耗H2O2的质量为 。 2H MnO22O2 2H2O + O2 ↑ 68 32 0.8 g 68 = 32 0.8 g = 68×0.8 g = 1.7 g 32 答：当生成 0.8 g O2时，消耗H2O2的质量为 1.7 g 。 方法二 解：由质量守恒定律可知，过氧化氢中有一半的氧元素转化为氧气，故 消 耗H2O 32 2的质量 ... ...
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