第六单元《碳和碳的氧化物》答案 课题 1 碳单质的多样性 课时 1 碳的单质 1.答案：A 2.答案：B 3.答案：B 4.答案：B 5.答案：(1)B ；(2)在常温下是紫红色晶体(或具有金属光泽) ； (3)管状；(4)碳原子排列方式不同 6.答案：D 课时 2 碳单质的化学性质 1.答案：C 2.答案：B 3.答案：D 点燃 4.答案：(1)放出；(2)CO， 2C + O2 2CO 点燃 高温 5.答案：C + O2 CO2 ；C + CO2 2CO 高温 6.答案：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑ ； 还原 ； 收集尾气，平衡装置内外 压强 7.答案：(1)此时逸出的气体是试管①内的空气，而非二氧化碳； 高温 (2)C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑； 氧化 ； 试管②中导管口没有气泡冒出； (3)将试管②中的导管移出水面 ，熄灭酒精灯 20/25 第六单元《碳和碳的氧化物》答案 课题 2 碳的氧化物 课时 1 二氧化碳 1.答案：A 2.答案：B 3.答案：下降，CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 4.答案：A 5.答案：A 6.答案：D 课时 2 一氧化碳 点燃 点燃 1. 答案：(1)一氧化碳， 2CO + O2 2CO2；(2)C + O2 CO2 ； 点燃 高温 (3)①2C + O2 2CO ②CO2 + C 2CO； 2 △，答案：（2）CuO + CO Cu + CO2 ，不能 ； 二氧化碳、一氧化碳； 处理尾气，防止污染空气 高温 （3）8；（4）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3，答案：B 4，答案：D 5，答案：C 21/25 第六单元《碳和碳的氧化物》答案 课题 2 综合训练 1.答案：C 2.答案：(1)防止一氧化碳逸出，污染空气，并保证有充足的一氧化碳与氧化铜 反应 ；(2)小于；(3)装置简单(合理即可) 3.答案：任务一：【实验现象】左 ； 任务二：【设计实验】能溶于水 ，溶液变红 【反思评价】(1)CO2 + H2O H2CO3 ； (2)将用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花 不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色 22/25 第六单元《碳和碳的氧化物》答案 课题 3 二氧化碳的实验室制取 1.答案：D 2.答案：C 3.答案：C 4.答案：D 5.答案：(1)试管 ； (2)①CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；②B ； (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明气体已收集满 6.答案：(1)水槽；(2)二氧化碳；(3)铁架台 ，不易溶于水；(4)D 23/25第六单元：碳和碳的氧化物 课题 2 碳的氧化物———课时 2 一氧化碳 知识点 1 一氧化碳与氧气反应 1，如图为一个正在燃烧的煤炉的示意图，请回答下列问题。 （1）煤炉中煤层上方的蓝色火焰是_____（填物质名称）燃烧产生的，其反应的化学方程 式为 （2）煤炉的进气口在煤炉的下方，在进气口，煤的燃烧一般都很充分，其反应的化学方程式 为 （3）煤炉中的一氧化碳有两个来源： ①煤的不充分燃烧，反应的化学方程式为 ② （用化学方程式表示）。 知识点 2 一氧化碳与某些氧化物反应 2，古代中国“竖炉法”炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化 碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。如图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定 装置已略去）。 72/88 第六单元：碳和碳的氧化物 （1）实验步骤如下：检查装置气密性；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二 氧化碳气体；分别点燃 a 处、b 处的酒精喷灯、酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入 二氧化碳直至冷却。 （2）实验分析：硬质玻璃管中 b 处发生反应的化学方程式是 ， _____（填“能”或“不能”）根据 c 处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。从 b 中进 入 c 中的气体成分是_____、_____。d 的作用是_____。 （3）若想制得 6.4 g 铜，则实验中使用的氧化铜的质量至少为_____g。 （4）工业上，也会利用 CO 在高温下还原氧化铁进行炼铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式 为 知识点 3 一氧化碳的毒性 3，下列关于防止一氧化碳中毒的方法中，正确有效的是( ) A，在室内 ... ...
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