中有两对孤电子对，而HO中只有一对孤电子对。由于 孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小， 高三·化学（河南）·模拟三·参考答案 因此H,O+中的H一O一H键角会比HO中的H一O-H 键角大，C错误：白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子 l.AMg的还原性强于Fe,当Mg与Fe连接形成原电池，Mg作 位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非 负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺牲阳极的阴被保护法，A正 极性分子，HCN是极性分子，D错误 确：胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯 7.B W、X、Y、ZR为原子序数依次增大的短周期主族元素，R 净物，不屈于胶体，B错误：石油分馏可得石油气、汽油、煤 为十1价，且原子序数最大，R为钠：W形成1个共价键，为 油、柴油等，C错误；太阳能电池是将光能转化为电能，D错 氢：X形成4个共价键，为碳：Z形成2个共价键，为氧，则Y 误。 为氮。X,Y、Z的简单氢化物分别为甲烷，氨气、水，甲烷不 2.B松木含纤维素，纤维素属于糖类，A正确：胶体是混合物，是 能形成氢键，沸点最低，水形成氢键数大于氨气分子，水沸 分散质粒子直径为1~100nm的分散系，直径为2~20nm 点最高，故沸点：CHC>N>O>H,B正确：Na分别与O和H形成 化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料、耐高 的化合物可以分别为过氧化钠，氢化钠，过氧化钠中含有离 温半导休材料，D正确。 子键和共价键，氢化钠只含有离子键，化学键类型不完全相 3.D已知：2NO2(g)一N,O,(g)△H<0,标准状况下46g的 司，C错误：C、N、O分别与H形成的化合物中甲皖为非极 NO2气体有部分转化为N,O:气体物质的量小于1mol,A 性分子，D错误。 正确：NO,被固定后，N,O浓度减小，平衡正移，有利于8.C计算燃烧热时，热化学方程式中的产物应为液态水，A错 NO2的去除，B正确：被周定的四氧化二氨和氧气、水反应 误：斜方硫的燃烧为放热反应，因此焓变为负值，B错误： 生成硝酸，制备HNO1的原理为2N,O十O+2HO HS的燃烧热为562.2k/mol,因此1molH2S完全燃烧 4HNO,C正确；由C化学方程式可知，4HNO3~4e,每制 生成S02和液态水时，放出热量562.2kJ,则热化学方程式 备0.4 mol HNO.,转移电子数约为0.4×6.02×103，D错 可以表示为2H:S(g)+3O,(g)—2S)2(g)+2H,O(1) 误。 △H=一1124.4kJ/mol,C正确：白磷转化为红磷为放热反 4.B已知反应KMn0.+16HCI(浓)一2KCI+2MnCl:十5Cl 应，说明相同质量的白磷能量高于红磷，因此白磷和红磷在 十8HzO,故固体a可为KMnO,,A正确：①处纸条无明显 O2中充分燃烧生成等量的P2O(s),白磷放出的热量更多， 现象，说明C12本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明C2 D错误 与水的产物具有漂白性，B错误：③处试纸变蓝，说明有碘 9.AG中1r与6个原子成键，配位数为6，A正确：氯原子最外 单质生成，即发生了反应：2KI十C1一2KC+1,根据氧 层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与1r 化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：C:>2,C正确： 形成2个配位健，故氯原子价层有共4个电子对，B错误；G 实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体 含有铱、氢、碳、氯、氧，氟元素，其中氟的第一电离能最大， C】,,故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸 C错误；碳有两种杂化方式：sp、sp,G中碳氟键有sp一 收，防止污染环境，D正确。 p,sp一p型c键，D错误。 5.D该物质中有一OH可与水形成氢键，其溶解性较大，A正 10.C氯气与氢氧化钠反应，方程式为Cl十2NaOH一一NaCl+ 确：S的价层电子对=4十0=4对，B正确：分子中有C-H ... ...
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