化学反应的快慢和限度 习题2

《化学反应的快慢和限度》习题 一、选择题 1.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为　(　　) A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1 B.v(Z)= 0.10 mol·L-1·min-1 C.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-1 2.下列反应中生成H2的速率最快的是　(　　) 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol·L-1H2SO4 20℃ B Fe 1 mol·L-1HCl 20℃ C Zn 2 mol·L-1HCl 20℃ D Mg 1 mol·L-1H2SO4 30℃ 3.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后O原子存在于　(　　) A.O2　　　　　　　　　 B.SO2 C.O2和SO3 D.O2、SO2和SO3 4.在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体，发生下列反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是　(　　) A.c(Z)=0.45 mol·L-1 B.c(Z)=1.20 mol·L-1 C.c(W)=1.00 mol·L-1 D.c(W)=0.80 mol·L-1 5.某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是　(　　) A.压强不再随时间而改变时 B.气体的总质量不再改变时 C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D.单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 6.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　) A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不随时间变化而变化 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体平均相对分子质量保持不变 7.对于100 mL 1 mol·L-1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度；②改用100 mL 3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL 1 mol·L-1盐酸；④用等量锌粉代替锌粒　(　　) A.①③④　　B.①②④　　C.②③④　　D.①②③ 8.SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是　(　　) A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 9.(双选)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　) A.3v逆(N2)=v正(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4) C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 10.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是　(　　) A.在0 min～50 min之间， pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20 min～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 二、非选择题 11.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下: 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～ 5 min时间段中，反应速率最大的时间段是　　　　，原因为　 ；反应速率最小的时间段是　　 　　，原因为 　。 (2)在2 min～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为　 。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是　 。 A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 　C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液　 E.Na2CO3溶 ... ...