化学反应的利用 导学案1（共两课时）

《化学反应的利用第一课时》导学案 利用化学反应制备新物质 【学习目标】 1．掌握实验室制备氯气的原理。 2．了解氯气的收集、净化及尾气处理方法。 3．知道可以利用化学反应制取许多物质，体验化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 【重点】以Cl2制备为例了解如何利用化学反应制造新物质 【方法导引】阅读课本P47-49 【预习导学】 1.氯气的实验室制法 (1)反应的原理：_____ 注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。 (2)制气类型：_____ (3)发生装置：(仪器名称)_____ (4)收集装置：_____或_____ (5)净化装置：用_____除去_____，再用_____干燥。 (6)尾气处理装置：用_____吸收多余的Cl2，防止污染空气。 (7)实验装置图： 2.氯气的工业制法 工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。 化学方程式：_____ 【达标训练】 1．实验室制取氯气时有如下操作，其中操作顺序正确的是( ) ①连好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 2．制取较纯的Cl2，最好选用( ) A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 D．排饱和食盐水法 3．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　) A．3%H2O2溶液 B．1摩/升NaOH溶液 C．1摩/升KClO3溶液 D．1摩/升盐酸 4．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　) A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3 5.用MnO2与浓HCl制Cl2时，当2molHCl被消耗时，生成的Cl2在标准状况下的体积为( ) A.11.2L B. 22.4L C.33.6L D.44.8L 6．使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)( )。 A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较 7．在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中： (1)　 　元素得电子，　 　元素被氧化(填元素名称)。 (2)氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_____，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是　 　。 (3)若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____g。 (4)该反应的离子方程式为 。 【拓展】 8、漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) ==== CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O，某同学视图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答： （1）请用字母填写装置的连接顺序:_____。 （2）洗气瓶中说装液体是_____。 （3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_____。 （4）某同学在实验中，发现量筒中为收集到液体，则失败的原因可能是_____ 9、用4.35g二氧化锰与25.0mL浓盐酸混合加热，反应完全后，向反应的溶液中加入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g,正好中和过量的酸。求： （1）被氧化的HCl的物质的量。 （2）标准状态下生成Cl2的体积。 （3）浓盐酸的物质的量浓度。《化学反应的利用第二课时》导学案 利用化学反应提供能源 【学习目标】 1. 知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置， 2. 能简单分析原电池的工作原理 【重难点】原电池的工作原理 【方法导引】阅读课本P50—P52 【预习导学】 1.原电池的定义_____ 2.铜锌原电池工作原理： 电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子粒子 电子流动方向 负极 正极 3.原电池的原理： 电极 电极材料 反应类型 电子流动方向 负极 正极 4.构成原电池的条件： (1)_____ (2)_____ (3)_____ (4)_____ 5.原电池正负极判定方法 (1)依据原电池两极材料：_____作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；_____作正极。 (2)根据电流方向或电子流向：电流(外电路)由_____流向_____；电子则由_____经外电路流向原电池的_____。 (3)根据内电路离子迁移方向：_____流向正极 ... ...