化学反应的快慢和限度 导学案（共两课时）

《化学反应的快慢和限度第一课时》导学案 【学习目标】 1、知道化学反应速率的概念。 2、了解化学反应速率的表示方法。 3.理解影响化学反应速率的因素 教学重、难点：化学反应速率的表示方法及影响化学反应速率的因素 【学法指导】对比法 【预习案】 1.试举一例：①需点燃或加热的反应_____ ②需光照的反应_____　 ③无条件的反应_____ ④有催化剂的反应_____　 2.写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的快慢。 (1) Na＋ H2O (2) K＋ H2O 结论：_____与水反应快 (3)NaHCO3＋HCl (4) Na2CO3＋ HCl 结论：_____与盐酸反应快 2.化学反应速率的概念_____单位：_____ 【探究案】 探究一：化学反应速率 化学反应速率的表示方法是_____ 例：向一个体积为1L的容器里充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应 2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，填写下表。 SO2 O2 SO3 起始浓度 2s后终点浓度 变化浓度 反应速率v 反应速率之比 注：浓度单位：_____反应速率单位_____变化浓度指_____： ［结论］：1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定_____，由于他们表示的是同一反应的速率，所以表示的意义_____。 2.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的_____来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的_____来表示。即＝_____，其单位是_____它表示的是某一时间段内的_____速率，而非_____速率(填平均或瞬时)。 3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于_____。 4.影响化学反应速率的外界条件除_____、_____、_____，还有_____、_____、_____、_____等 探究二：影响化学反应速率的因素 认识化学反应的快慢以及影响化学反应速率的因素(请根据实验填写下表) 实验内容 实验现象 结论 金属与盐酸 镁与盐酸0.5mol/L、3mol/L 铁与盐酸0.5mol/L、3mol/l 过氧化氢分解反应 不加其他试剂 加热 加MnO2 碳酸钙与盐酸反应 块状碳酸钙 碳酸钙粉末 【小结】影响化学反应速率的因素 决定因素： 外部因素： ⑴ 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率。 注意：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。 ⑵ 压强：对于气体，其他条件不变时，增大压强(即压缩气体体积)，可以增大浓度，从而使化学反应速率 。 ⑶ 温度：其他条件不变时，升高温度，可以 化学反应速率。 ⑷ 催化剂：使用催化剂能 反应的正、逆化学反应速率。 ⑸ 其他因素。如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光波、电磁波、不同溶剂、超声波等。 【训练案】 1：铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A、0.02 mol/(L min) B、1.8mol/(L min) C、1.2 mol/(L min) D、0.18 mol/(L min) 2：温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为 A、(O2)=0.01mol/(L s) B、(NO)=0.08mol/(L s) C、(H2O)=0.003mol/(L s) D、(NH3)=0.002mol/(L s) 3.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 4.在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的是( ) A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1 5.在反应mA＋nB＝pC中，同一时刻，已知。A的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率 为1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为 ... ...