原子结构 同步练习 4（共2课时含答案解析）

《原子结构第一课时》习题 一、选择题 1．任何原子都具有的粒子是(　　) A．质子、中子和电子　　　　　 B．质子和中子 C．质子和电子 D．中子和电子 【解析】H中无中子。 【答案】　C 2. He 可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是(　　) A. He和H互为同位素 B. He原子核内中子数为2 C. He原子核外电子数为2 D. He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 【解析】　本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。 【答案】　C 3．下列各组物质中，互为同位素的是(　　) A．40Ca和40Ar B．H和H C.H2和H2 D．H2O和H2O2 【解析】　同位素是质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素之间的互称，故B项符合题意；C项是两种同位素形成的单质。 【答案】　B 4．不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪 185，科学家把不同的原子称为核素，关于铪 185的说法中正确的是(　　) A．是一种新的元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是铪 180的一种同位素 【解析】铪 185是一种新的核素，其质量数为185，与铪 180互为同位素，故D项正确。 【答案】　D 5．下列说法正确的是(　　) A．元素的种类由原子核内质子数、中子数决定 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．不同元素的原子，其质子数也可相等 D. O原子比O原子的核外电子数少 【解析】　元素的种类由原子核内质子数决定，而原子的种类由原子核内质子数、中子数决定，故A、C项错误；由于电子的质量相对于质子和中子来说很小，故B项正确；D项中的O原子和O原子的核外电子数均是8。 【答案】　B 6．aR3－和bMn＋的核外电子数相等，则a值等于(　　) A．b＋n＋3 B．b＋n－3 C．b－n＋3 D．b－n－3 【解析】　aR3－的核外电子数为a＋3，bMn＋的核外电子数为b－n，由题意知：a＋3＝b－n，则a＝b－n－3。 【答案】　D 7．下列叙述错误的是(　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】　A中13C和14C质子数均为6，而中子数13C为7，14C为8，故互为同位素；B中1H与2H均为氢元素，质子数相同；C中14C与14N质量数相等，但由于二者质子数不同，故中子数不等；D 中6Li与7Li质子数相等，电子数相等，但由于质量数不等，故中子数不等。 【答案】　D 8．有关等物质的量C和C的叙述中正确的是(　　) ①含有相同数目的原子　②含有相同物质的量的质子 ③属于同种元素　④具有相同的质量　⑤中子数相同 ⑥电子数相同　⑦与等质量的氧气完全反应　⑧具有几乎相同的化学性质 A．只有②③⑤ B．只有①②③ C．全部正确 D．除④和⑤外均正确 【解析】　C与C具有相同的质子数和电子数，中子数不同，质量也就不同。 【答案】　D 9．下列说法正确的是(　　) A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．质量数和电子数相同的微粒，一定是同位素 C．质量数相同的两种原子一定属于同种元素 D．质量数不同的两种微粒的化学性质可能相同 【解析】　同素异形体不属于同一种物质，如将其混合在一起，虽含一种元素但却是混合物，所以A错误；同位素专指原子，微粒不一定是原子，故B不正确；对于C项，这里强调质量数＝质子数＋中子数，质量数相等，而又是不同种原子，则质子数、中子数必然都不相等，故为不同种元素，所以C不正确；对于D项，考虑同位素化学性质几乎完全一样，D项正确。 【答案】　D 10．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是(　　) A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种原子和一种离子 C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子 【解析】　阳离子的电子数 ... ...