原子结构 同步练习1（共2课时含答案解析）

《原子结构第一课时》习题 考查点一：原子的构成及各微粒间的数量关系 1．下列关于原子的说法中，不正确的是 (　　)。 A．原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分 B．核外电子在原子核外的空间做高速运动 C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质 解析　在化学变化中，原子不能再分，但在其他变化(如原子核裂变)中，原子是可以再分的，原子可以分为带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子，且核外电子在原子核外的空间里做高速运动，原子核又可分为质子和中子，因此A、B两项正确，而C项不正确；物质由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成的，因此D项正确。 答案　C 2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是(　　)。 A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析　结合图形可知，①、②、③表示H、H、H 3种原子，则三者互为同位素，其质子数相同，中子数不同，质量数不同，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同，故A项正确。 答案　A 3.6C－NMR可以用于含碳化合物的结构分析。6C所表示的碳原子(　　)。 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子 解析　本题旨在考查学生是否知道：元素符号左下角的数字代表原子核内的质子数或者电中性时原子核外的电子数，而左上角的数字则代表原子质量数，而质量数＝质子数＋中子数，故此题正确选项为D项。 答案　D 4．已知R2＋离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋离子中所含有的电子的物质的量为 (　　)。 A. mol B. mol C. mol D. mol 解析　R原子与R2＋离子的质量数相等，都等于A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R2＋的质子数A－N，而R2＋的核外电子数为A－N－2，即1 mol R2＋离子所含电子的物质的量为(A－N－2) mol，m g R2＋的物质的量为 mol，所以m g R2＋离子中所含有的电子的物质的量为 mol。 答案　B 5.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)。 A. I的化学性质与I相同 B. I的原子序数为53 C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数 解析　I与I互为同位素，二者的化学性质相同。I的原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数＝53，其核内中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78。 答案　C 6．按要求填空： (1)X原子的中子数：N＝_____。 (2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝_____。 (3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝_____。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝_____。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。 解析　本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N＝A－Z；在分子中，其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn＋的质子数为x＋n，故其中子数为A－(x＋n)；阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn－的质子数为x－n，故其中子数为A－(x－n)＝A－x＋n；A2－所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m－x＋2，则n g A2－含有电子数的物质的量为(m－x＋2)。 答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n (4)22　(5)(m－x＋2) 考查点二:元素、核素、同位素 7．最近医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件 ... ...