原子结构 习题1（无答案）

《原子结构》习题 一、填空 1．一般而言，符号AZX表示元素X的一个原子的原子核中含有质子___个；中子__个。 2．符号818x表示了一种中子数为____的____(填元素名称)原子，它的质子数为____，原子量约为____。 3．符号3717Cl表明该原子含有____个质子，____个中子，____个电子，质量数为____，其原子量约为____。 4．原子是由居于原子中心的带____电荷的_____和核外带____电荷的_____构成的。原子的质量主要集中在_____上。对原子来说，核电荷数=_____=_____；而在阴离子中，核电荷数_____(大于、等于、小于)核外电子数；在阳离子中，核电荷数_____(大于、等于、小于)核外电子数。 5．镁有3种天然同位素，24Mg占78.7%，25Mg占10.13%，26Mg占11.17%。则镁的近似原子量=_____。(要写计算式) 6．填表： 符号 质子数 中子数 电子数 质量数 核电荷数 12 10 24 Cl- 18 17 7．电子在核外排布的规则是： 1) 电子在核外是分层排布的。从里向外，第一层为_____，第二层为_____，第三层为_____，第四层为_____，第五层为_____(以大写拉丁字母表示表示)等等。 2) 层中又分亚层，第一层只有1个亚层，称为_____亚层；第二层有2个亚层，为_____亚层和_____亚层；第三层有_____个亚层，分别为_____；第四层有_____个亚层，分别为_____。处于同一层的不同亚层中的电子，能量高低是不同的，以含有4个亚层的N层为例，各亚层能量从低到高的顺序依次为_____、_____、_____、_____。 3) 一般而言，亚层中的电子均运动于该亚层的确定轨道上。各亚层的轨道数均不相同，s亚层的轨道数为_____，p亚层的轨道数为_____，d亚层的轨道数为_____，f亚层的轨道数为_____。处于同一轨道中的电子，只能有2种不同的运动状态，即_____运动和_____运动，所以同一轨道中最多只能容纳_____个电子。 4) 所以，第n层所能容纳的最多电子数为_____。 5) 能量最低原理：电子总是占据能量最低的电子层，只有能量最低的电子层排满了，才依次进入能量较高的电子层。按照能量递增的顺序排列，各电子层及亚层的顺序依次为_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____等等……。能量最_____的电子层，离核最近。在同一亚层的不同轨道中，各电子的能量是_____(填“相等”或“不等”)的。 6) 由于能级交错，必然导致最外层电子数不得超过_____个，次外层不得超过_____个，倒数第三层不得超过_____个； 7) 洪特规则：亚层中的电子处于_____、_____或_____时，较为稳定。 8．L电子层最多容纳的电子数为_____，N电子层最多容纳的电子数为_____。 9．画出指定微粒的原子结构示意图。 Na： Al3+： Ne： P： 10．书写以下元素原子的电子排布式： Na：_____； Cl：_____； K：_____； Cr：_____； Zn：_____； Cu：_____ _____； Ar：_____； 11．按照核电荷数递增的顺序，元素原子的核外电子排布首先出现能级交错的元素是___。如果没有能级交错，它的电子排布应为_____。 12．按照核电荷数递增的顺序，元素原子的核外电子排布首先体现洪特规则的元素是___。 13．画出下列元素原子的轨道表示式： N： Ne： Mg： Ar： Cu： Fe： 二、选择(单选) 14．关于符号146C的叙述中，错误的是( ) A. 质子数为6 B. 中子数为6 C. 电子数为6 D. 原子量约为14 15．关于符号AZX中质量数A的以下说法，错误的是( ) A. A是该原子的近似原子量 B. A一定是正整数 C. A一定是正数，但不一定是整数 D. A≥Z 16．下列各组的两种微粒间互为同位素的是( ) A. 质子数12，中子数12与质子数12，中子数13 B. Mg2+与Mg C. Cl-与Cl D. 质量数均为40的K与Ca 17．任何一种原子必定具有的微粒是( ) A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子 C.质子、电子 D.中子、电子 18．在化学反应中，微粒数会发生变化的是( ) A. 电子 ... ...