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课件网) 课题2：《常见的酸和碱》 第一课时 盐酸与硫酸的物理性质 盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 1、浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。 盐酸应密封保存 【注意】盐酸是 气体的水溶液，不管是浓盐酸还是稀盐酸都具有 性。加热会加快其溶质的挥发，所以采用 的方法可以除去某溶液中的盐酸。 HCl 挥发 蒸发 浓盐酸的特性： 2、浓盐酸易挥发，所以实验室用稀盐酸来制取H2和CO2，否则会使生成的气体不纯净 思考2：实验室制取H2、CO2能否用浓盐酸？ 思考1：白雾是怎么形成？ 浓盐酸敞放在空气中，溶质质量会_____，溶剂质量_____，溶液质量会_____，溶质的质量分数会_____。 减小 不变 减小 减小 浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气的水蒸气，可用作 某些气体干燥剂。 [注意]:浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体，不能干燥氨气NH3等碱性气体。 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 B 知能训练 0 浓硫酸敞放在空气中，溶质质量会_____，溶剂质量_____，溶液质量会_____，溶质的质量分数会_____。 减小 不变 增加 增大 吸水性 (_____性质) 常用作_____ 气体干燥剂 物理 导管要伸到液面下 浓硫酸 选择相应箭头，标出潮湿气体行进路线 探究新知 New Presentation 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭，发生炭化现象，此过程属于 。 化学变化 化学性质 探究新知 New Presentation 浓硫酸的腐蚀性 化学性质 上述现象说明浓硫酸具有强烈的 。 腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 先用布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理 用大量的水冲洗。 浓硫酸如何稀释 浓硫酸如何稀释 探究一 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 探究新知 New Presentation 浓硫酸的稀释 【实验10-6】 【交流讨论】浓硫酸的稀释方法是由其哪些性质决定的 浓硫酸的密度比水大，溶入水放出大量的热。 1.操作要领：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 （注酸入水，杯壁下流） 2.用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解，快速散热 （图10-5）。 3.水的密度比浓硫酸小 。浓硫酸溶于水会放出大量的热。 1、如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与物质B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（ ） A．稀盐酸和铁 B．水和浓硫酸 C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠 应用与拓展 D 2、实验1中若液体X为水，滴后一段时间，澄清石灰水变浑浊，液体Y可能为_____，石灰水变浑浊的原因是_____．若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有_____ 浓硫酸 浓硫酸溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小而 析出 加水/降温 指示剂 活泼金属 金属氧化物 盐 酸 Ｈ+ 碱 酸在水溶液中都能电离出相同的阳离子———H+， 所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性 结论：性质2 酸能跟多种活泼金属起反应生成盐和氢气 其用途：实验室制取氢气,但Mg不用因为反应太快，Fe不用因为反应太慢适合用铝或者锌与稀盐酸或者稀硫酸来制取。 Mg+H2SO4＝ Al+HCl＝ Zn+HCl＝ Fe+H2SO4＝ Mg+H2SO4＝MgSO4 +H2 ↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2 ↑ Fe+H2SO4＝FeSO4 +H2 ↑ Fe2O3 +H2SO4 CuO + HCl = Al2O3+ HNO3 结论：性质3 酸能跟 金属氧化物反应 生成盐和水 可以用来金属除锈 ... ...
