10.2.1常见的酸和碱 课件(共25张PPT 内嵌视频) 2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 10.2.1 几种常见的酸 核心素养目标 科学态度与责任： 认识酸在生产生活中的广泛应用与潜在危险，增强安全使用化学品和合理应用化学知识的责任意识。 化学观念： 建立 “酸具有相似化学性质是因为在水溶液中都能解离出氢离子” 的化学观念；理解 “物质的性质决定用途，用途反映性质” 的化学思想，以及酸与其他物质反应的本质。 科学思维： 借助酸的性质实验现象分析、归纳酸的化学性质，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力；通过对比不同酸的性质及反应，发展辩证思维和知识迁移应用能力 重点 盐酸、硫酸的物理性质和用途； 浓硫酸的腐蚀性、稀释方法； 稀盐酸、稀硫酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物反应）。 难点 从微观角度理解酸具有相似化学性质的本质原因； 归纳酸的化学性质并能灵活运用解决实际问题； 理解浓硫酸稀释时操作要点及原理。 课前导入 课前导入 在生活中我们会接触到很多含有酸的物质，像食醋中的醋酸能增添风味，柠檬中的柠檬酸带来独特的酸味。在实验室和化工生产里，酸更是扮演着重要角色。那常见的酸都有哪些独特的性质？它们在不同领域又有着怎样的用途呢？今天，就让我们一起走进 “常见的酸和碱” 的知识殿堂，探索酸的奥秘，揭开酸在生活与生产中神奇应用的面纱！ 01 常见的酸 酸的物理性质探究 实验现象 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 密度 常用浓盐酸（质量 分数为37%~38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84 g/cm3 无色液体 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠、油状液体 瓶口出现白雾 无明显现象 刺激性气味 无气味 浓硫酸的特性———吸水性 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等碱性气体。气体通入方法“长导管进气、短导管出气” 实验现象及结论 实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 实验现象 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 布条逐渐变黄 浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素组成的物质中的水分，生成黑色的炭，这一特性叫作“脱水性”。 浓硫酸的稀释 操作方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 盐酸、硫酸的主要用途 盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途。 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 02 酸的化学性质 酸与指示剂作用 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 实验结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 酸与金属的反应 实验结论：稀盐酸/稀硫酸+活泼金属→盐+H2↑ 现象 与稀盐酸反应（或稀硫酸） 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 剧烈反应，有大量气 ... ...