9.3.2溶质的质量分数 课件(共26张PPT ) 2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 9.3.2 溶质质量分数与 化学方程式的综合计算 配制一定溶质质量分数的溶液 核心素养目标 科学态度与责任： 通过溶液相关计算、配制实验及误差分析，养成严谨、细致、实事求是的科学态度。 化学观念： 建立 “溶液中溶质参与反应，溶液组成可用溶质质量分数定量表示” 的化学观念；理解溶液配制过程中物质的量的关系及误差对溶液组成的影响。 科学思维： 建立 “溶液中溶质参与反应，溶液组成可用溶质质量分数定量表示” 的化学观念；理解溶液配制过程中物质的量的关系及误差对溶液组成的影响 重点 溶液中化学反应的计算依据和方法； 一定溶质质量分数溶液的配制步骤和操作要点； 溶液配制过程中的误差分析及对溶质质量分数的影响。 难点 理解溶液反应计算中用溶质质量列比例式的原理； 准确进行溶液配制实验操作并分析误差来源； 灵活运用溶液知识解决综合性实际问题。 课前导入 课前导入 在生活中我们会接触到各种溶液，比如生病时喝的药水、实验室里做实验用的试剂溶液。这些溶液的浓度必须准确，否则可能影响治疗效果或实验结果。而且在化工生产中，溶液的反应计算也至关重要。那么，如何准确计算溶液反应中的量？又怎样配制出符合要求的溶液呢？今天，就让我们一起深入探索溶液的计算与配制，揭开其中的化学奥秘！ 01 溶质质量分数与 化学方程式的综合计算 计算依据 在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。 用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 （1）溶液组成法： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 m(溶质)= m(生成的溶质)+m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水)-m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： 溶液质量=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体） 求反应后所得溶液的质量 【eg】造纸术的发明对人类社会发展具有重大贡献。在制石头纸的过程中，用到了方解石(主要成分为CaCO3，其他成分不参加反应)。为测定石头纸中碳酸钙的含量，取石头纸样品5g向其中加入足量稀盐酸，利用CO2传感器做了实验记录，实验数据如图。计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数。 解：设石头纸样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.98g = x=4.5g 石头纸样品中碳酸钙的质量分数为 ×100％=90％ 答：该石头纸样品中碳酸钙的质量分数为90％ 02 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液———以氯化钠为例 1. 计算：按照配置要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量， 再根据密度计算出水的体积。 2. 称量：用托盘天平称量出所需的氯化钠，并将称好的氯化钠 导入烧杯中。 用固体配制溶液———以氯化钠为例 3. 量取：用量筒量取所需的水。 （在选择量筒时，要选择量程等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。） 4. 溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。 5. 装瓶贴标签：标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 误差分析 溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量减小或溶剂质量增大 溶质质量分数偏大 溶质质量分数偏小 由溶质的质量分数=可知： 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称量 药品与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 溶解 称量好的溶液未全部转移至杯中 偏小 不变 偏小 倒水时有少量水溅出 不变 偏 ... ...