10.2.3常见的酸和碱 课件(共25张PPT 内嵌视频) 2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 10.2.3 中和反应 核心素养目标 科学态度与责任： 认识中和反应在生活、生产、环保等方面的重要应用，增强运用化学知识解决实际问题和保护环境的责任意识。 化学观念： 建立 “中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水” 的化学观念。 科学思维： 借助中和反应实验现象分析、微观实质探究，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力。 重点 中和反应的概念、实验探究及化学方程式书写； 中和反应在生活和生产中的应用； 从微观角度理解中和反应的实质。 难点 设计并完成中和反应的实验探究，准确观察和分析实验现象； 深入理解中和反应的微观实质，并能运用其解释相关现象和问题； 灵活运用中和反应原理解决实际生活和生产中的问题。 课前导入 课前导入 生活中我们可能遇到过被蚊虫叮咬后又痒又痛的情况，这时涂抹一些肥皂水就能缓解不适；胃酸过多时，服用某些药物可以减轻胃部不适。这些现象背后都藏着一个重要的化学反应 ——— 中和反应。那究竟什么是中和反应？它是如何发生的？又在生活和生产中有哪些神奇的应用呢？今天，就让我们一起走进中和反应的奇妙世界，探寻其中的奥秘！ 01 中和反应 实验现象及结论 →实验现象： 溶液由红色变为无色 →现象分析： 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液恰好由红色变为无色。 →实验结论： NaOH+HCl=NaCl+H2O 注意事项 （1）实验时用玻璃棒不断搅拌（朝同一个方向搅拌），可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。 （2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。 （3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。 中和反应 定义： 酸和碱生成盐和水的反应，叫作中和反应 微观实质： 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 盐 中和反应中 NaOH + HCl =NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O 氯化钙 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 硫酸钠 上述反应中生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫作盐。 酸、碱、大多数盐类物质的比较 名称 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 特点 H+和酸根离子 OH-和金属离子（或铵根离子） 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 阳离子全部是H+ 阴离子全部是OH- 除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子 中和反应过程中的ph变化图 向碱溶液中加入酸溶液 （以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例） 起始时pH＞7； 随着酸的加入pH逐渐减小； 当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7； 酸溶液过量时pH＜7。 中和反应过程中的ph变化图 溶液中的溶质 a点 NaCl、NaOH b点 NaCl c点 NaCl、HCl 中和反应过程中的ph变化图 向酸溶液中加入碱溶液 （以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例） 起始时pH＜7； 随着碱的加入pH逐渐增大； 当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7； 碱溶液过量时pH＞7。 中和反应过程中的ph变化图 溶液中的溶质 a点 NaCl、NaOH b点 NaCl c点 NaCl、HCl 02 中和反应的实际应用 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。 中和反应在医疗中的应用 蜜蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。 中 ... ...