10.3.2复分解反应 课件(共25张PPT内嵌视频) 2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 10.3.2 复分解反应 核心素养目标 科学态度与责任： 认识复分解反应在物质制备、提纯等方面的应用，增强运用化学知识解决实际问题的责任意识。 化学观念： 建立 “复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物” 的化学观念；理解 “复分解反应发生需要有沉淀、气体或水生成” 的反应条件。 科学思维： 借助实验现象分析、化学方程式书写，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力；通过判断不同物质间能否发生复分解反应，发展抽象思维和知识迁移应用能力 重点 复分解反应的概念、特点； 复分解反应发生的条件； 正确书写复分解反应的化学方程式。 难点 从微观角度理解复分解反应的实质； 准确判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应； 灵活运用复分解反应条件解决综合性化学问题。 课前导入 课前导入 我们已经了解了酸、碱、盐的很多性质。在化学反应中，它们之间会发生奇妙的组合变化。就像我们做过的一些实验，两种化合物相遇，会交换成分产生新的物质。这是一种怎样特殊的反应呢？又在什么条件下才能发生？今天，就让我们一起走进复分解反应的世界，揭开它神秘的面纱，探寻其中的规律和奥秘！ 01 复分解反应 实验现象及分析 →实验现象： 溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） →实验分析： 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） →化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 →概念： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应 →表达式： AB+CD→AD+CB →特点： 双交换，价不变，在复分解反应中，反应前后所有元素的化合价不变 四大基本反应类型的比较 基本反应类型 反应表达式 特征 实例 化合价变化 化合反应 A+B+ →X 多变一 CaO+H2O=Ca(OH)2 可变可不变 H2CO3 =CO2↑+ H2O 分解反应 X→A+B+ 一变多 置换反应 A+BC→B+AC 单换单 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 一定改变 复分解反应 AB+CD→AD+CB 双交换， 价不变 NaOH+HCl=NaCl+H2O 一定不变 实验现象及分析 →实验现象： 产生蓝色絮状沉淀 →化学方程式： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 →实验现象： 产生白色沉淀 →化学方程式： CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 （1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ （2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ （3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 思考与讨论 这两个反应都属于复分解反应，都能观察到有沉淀生成 都有气泡生成 属于复分解反应；相同的生成物是水。 02 复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+ H2O 思考与讨论 参考附录判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式：稀硫酸、 稀盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。 能发生反应的物质 判断依据 化学方程式 稀硫酸+NaOH 溶液 有水生成 H2SO4+NaOH=NaSO4+2H2O 稀硫酸+K2CO3 溶液 有气体和水生成 H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑ 能发生反应的物质 判断依据 化学方程式 稀硫酸+ Ba(NO3)2 溶液 有沉淀生成 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 稀盐酸+NaOH 溶液 有水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O 稀盐酸+K2CO3 溶液 有气体和水生成 K2CO3 +2HCl=2KCl+CO2↑+ H2O K ... ...