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课件网) 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 3.2 .1原子的构成 原子核外电子的排布 核心素养目标 科学态度与责任： 通过原子结构探究历程（如科学家对原子构成的探索），感悟科学研究的严谨性与创新性，体会人类对微观世界认知的不断深化，激发探索微观化学奥秘的兴趣，增强用化学知识解释自然现象的责任意识。 化学观念： 建立 “原子由原子核和核外电子构成” 的微观认知，形成 “核外电子分层排布” 的结构观念，理解 “原子结构决定化学性质”。 科学思维： 通过分析原子结构数据（如质子数、电子数关系）、原子结构示意图，培养归纳推理与模型认知能力。 重点 原子的构成（质子、中子、核外电子的位置与电荷关系）； 核外电子分层排布规律及原子结构示意图的含义； 原子最外层电子数与元素化学性质（得失电子、稳定性）的关系。 难点 核外电子分层排布的抽象概念理解（微观运动与能量层级）； 从微观角度解释不同元素原子化学性质的差异（如金属、非金属、稀有气体原子的结构与性质关联）。 课前导入 课前导入 一块普通的金属能导电、传热，可它为何具备这些性质？一朵鲜花色彩斑斓、香气扑鼻，微观层面又是怎样的结构在支撑？这一切，都与 “原子” 密不可分。原子虽小，却像一个神秘的 “微型宇宙”——— 科学家通过不断探索，发现它由原子核与核外电子构成，核外电子还遵循特定规律排布。这些微观结构，究竟如何决定物质的宏观性质？今天，就让我们化身 “微观探秘者”，揭开原子结构的神秘面纱，探寻微观世界里隐藏的化学密码！ 01 原子结构 原子模型的演变 玻尔的量子化模型 汤姆生的葡萄干模型 道尔顿的实心球模型 卢瑟福的核式模型 现代 20世纪20年代 电子云模型 道尔顿原子模型 我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型” 道尔顿原子模型示意图 汤姆孙原子模型 19世纪末，英国物理学家汤姆孙（J. J. Thomson, 1856—1940）通过一系列实验发现了电子。在此基 础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 汤姆孙原子模型示意图 α 粒子散射实验 英国物理学家卢瑟福在 α 粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。 α 粒子散射实验 原子的构成 科学实验证明，原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 原子的构成示意图 原子 （不显电性） 原子核 （带正电） 核外电子 （带负电） 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （不带电） （每个质子带1个单位的正电荷） 核电荷数 原子核所带的正电荷数 原子的构成示意图 位于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量 与质子、中子相比，质量很小 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳-12 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表格不难看出 2.质子数不一定等于中子数 4.原子种类不同，核内质子数不同 3.不是所有的原子都有中子（氢原子） 1.原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 02 原子核外电子的排布 电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 ... ...
