3.2.2离子 相对原子质量 课件 (共26张PPT)2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级上册

(课件网) 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 3.2 .2离子 相对原子质量 核心素养目标 科学态度与责任： 通过张青莲院士测定相对原子质量的事迹，体会科学家对科学事业的执着与贡献，增强对化学学科严谨性的认同，激发探索微观化学知识、传承科学精神的责任意识。 化学观念： 建立 “相对原子质量是原子质量的计量方式” 的认知，形成 “离子是构成物质的微观粒子” 的观念，理解离子（阳离子、阴离子）的形成与物质构成（如氯化钠由离子构成）的关系。 科学思维： 通过相对原子质量的计算逻辑、离子形成的微观分析，发展数据分析、微观推理能力，构建 “微观粒子变化决定物质性质” 的思维模型。 重点 相对原子质量的概念、计算及应用； 离子的概念、形成过程（电子得失）及分类（阳离子、阴离子）。 难点 相对原子质量与原子实际质量的区别及抽象概念的理解； 从微观角度解释离子形成过程（如电子转移机制）及其对物质构成的作用。 课前导入 课前导入 生活中一块普通的食盐（氯化钠），看似简单，却藏着微观世界的奥秘 ——— 它由钠离子和氯离子构成。那这些离子如何形成？另外，原子质量极小，科学家如何巧妙 “称量” 原子？我国张青莲院士在相对原子质量测定中做出卓越贡献，背后有怎样的科学故事？今天，就让我们带着这些疑问，走进 “相对原子质量” 与 “离子” 的微观世界，探寻微观粒子的计量智慧与离子构建物质的神奇过程！ 01 离子 离子的概念 定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，如Na+、Cl-等。 原子团 原子团通常是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团。在很多的反应中，原子团作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电的原子团通常命名为“某某根离子”。常见的带电原子团有硫酸根离子（）、碳酸根离子（）、氢氧根离子（OH-） 离子的分类 离子 阳离子：带正电荷的原子或原子团 例如：Na+ Mg2+ 钠离子 镁离子 阴离子：带负电荷的原子或原子团 例如： Cl- O2- 氯离子 氧离子 离子的形成 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na 质子数=电子数 质子数＞电子数 Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 质子数=电子数 质子数＜电子数 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。 阳离子：原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。 阴离子：原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 离子也是构成物质的一种粒子 由金属元素和非金属元素形成的纯净物，一般都是由离子构成的。 离子的形成 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等； 阴离子Cl-、SO42-等。 离子的表示方法 离子符号的含义 mXn+(-) 表示m个X离子 表示每个X离子带n个单位的正（负）电荷 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 离子形成物质的过程 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 氯化钠(NaCl) 相互 作用 分子、原子和离子的区别 分 子 原 子 离 子 不同点 相同点 联 系 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 不带电，在化学变化中可分 不带电，在化学变化中不可分 带电的微粒 分子 原子 离子 分解 结合 得失电子 物质 构成 构 成 构成 02 相对原子质量 原子的质量很小。 例如，1 个氢原子的质量约为 1.67×10-27 kg， 1 个氧原子的质量约为2.66×10-26 kg。 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，那么有没有其他的方法来表示呢？ 使用相对原子质量的原因 相对原子质量 定义：以一个碳-12原子的实际质量（1.993×10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子 ... ...