4.3.2 化合价课件(共24张PPT) 2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级上册

(课件网) 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 4.3.2化合价 核心素养目标 科学态度与责任： 通过化合价规律的学习，体会化学知识的严谨性，培养尊重化学规律、规范书写化学式的科学态度，感悟化学符号体系对化学研究与交流的重要意义。 化学观念： 建立 “化合价是元素原子结合时的性质体现” 的观念，理解 “化合价决定化合物中元素原子个数比，进而决定化学式” 的逻辑关系，形成 “利用化合价书写化学式” 的化学表征认知。 科学思维： 通过分析常见元素化合价表的规律，培养归纳分类能力；借助化合价求化学式的例题推导，发展逻辑推理与数学运算思维，学会用化合价规则解决化学式书写问题 重点 化合价的概念、规律（化合物中化合价代数和为零、单质中元素化合价为 0 等）； 常见元素和根的化合价记忆与应用，利用化合价书写化合物化学式的方法。 难点 理解化合价的本质（元素原子在形成化合物时表现的性质）； 熟练运用化合价规则推导化学式（如求原子个数比、验证化学式正确性） 课前导入 课前导入 水的化学式是 H2O，氢、氧原子以 2:1 的比例结合；二氧化碳是 CO2，碳、氧原子按 1:2 组成。为什么不同元素结合时，原子个数比总是固定的？比如，氢与氯结合生成 HCl，原子个数比为 1:1，而氢与氧结合成 H2O，原子个数比变为 2:1。这些 “神秘” 的数字比例背后，藏着化学世界的重要规则 ———化合价。它如同 “隐形指挥官”，决定着元素原子结合的方式。今天，就让我们走进 “化合价” 的探索之旅，揭开物质组成中原子个数比的奥秘，掌握用化合价书写化学式的科学方法！ 01 化合价 化合价 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如表所示。 物质 氯化氢 水 二氧化碳 氧化铁 微粒个数比 1∶1 2∶1 1∶2 2∶3 化学式 HCl H2O CO2 Fe2O3 化合价 化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数量关系。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 化合价有正、有负。 例如：在化合物里O通常为-2价，H通常为+1价，Cl通常为-1价，因此，当氢气与氧气反应时，2个氢原子结合1个氧原子生成H2O；氢气与氯气反应时，1个氢原子结合1个氯原子生成HCl。 根 有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH-，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。根也有化合价，如OH-为-1价。 化合价的表示方法 化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示 如表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5 如表示氯化钠中钠元素的化合价为+1 项目 化合价 离子符号 符号与数值的位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 符号与数值的顺序 先正、负号后数值 先数值后正、负号 数值为1时 不能省略 省略 实例 、、 (在化合物中） Na+、Mg2+、Al3+、OH- 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子所带电荷通常数值相同，正负号相同，只是位置不同，符号与数值的书写顺序不同，数值为1时，是否省略不同。（两同三异） 化合价与离子符号的区别与联系 化合价的规律 ◆在化合物里，氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价 ◆金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 ◆非金属元素与氧元素化合时，通常显正价 ◆同种元素在不同物质中可显不同的化合价，同种元素在同种物质中也可显不同的化合价； ◆元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 ◆在化合物里，正负化合价的代数和为0。 02 化合价的应用 根据化合价写出化学式 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这 ... ...