5.1质量守恒定律 课件(共28张PPT内嵌视频)2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级上册

(课件网) 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 5.1 质量守恒定律 核心素养目标 科学态度与责任： 通过亲历 “化学反应前后物质质量关系” 的实验探究，体会定量实验的严谨性，感悟科学家对化学规律探索的贡献，培养基于实验事实分析问题的科学态度。 化学观念： 建立质量守恒观念，理解 “化学反应中原子种类、数目、质量不变” 的微观本质，形成从宏观现象到微观本质解释化学规律的认知体系。 科学思维： 通过分析实验方案（如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应），培养归纳推理能力；借助微观示意图（如氢气燃烧），发展宏观辨识与微观探析思维，掌握用质量守恒定律解释化学现象的方法。 重点 质量守恒定律的内容及实验验证（如铜与氧气、铁与硫酸铜反应的实验分析）； 从微观角度解释质量守恒定律（原子 “三不变”）。 难点 设计实验验证质量守恒定律（尤其是有气体参与或生成的反应装置设计）； 运用质量守恒定律推断物质组成、解释实验现象等实际应用。 课前导入 课前导入 蜡烛燃烧时，随着火焰跳动，蜡烛逐渐变短，质量似乎 “消失” 了；而铁丝生锈后，表面覆盖的铁锈让其质量增加。这些化学反应前后，物质的总质量究竟是如何变化的？是减少、增加，还是保持不变？早在 18 世纪，拉瓦锡等科学家就带着这样的疑问，通过精密的定量实验展开探索，最终发现了化学世界的重要规律 ——— 质量守恒定律。今天，就让我们化身为 “科学探究者”，亲自设计实验、观察现象，像科学家一样去揭开化学反应前后质量关系的奥秘，探寻质量守恒定律的本质！ 01 质量守恒定律 化学反应前后物质的质量关系 我们已经知道，在化学反应前后，物质的种类发生了变化，如红磷与氧气化合生成五氧化二磷，电解水产生氢气和氧气。在这些变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？化学家很早就关注了这个问题，意识到需要在定性研究的基础上，进一步从定量的角度认识化学变化的规律。 18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 实验过程及现象 【实验过程】将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 【实验现象】固体由红色逐渐变为黑色；玻璃管上的小气球先涨大后缩小；反应前后的质量m1=m2 【反应的文字表达式】 铜 + 氧气氧化铜 （Cu）（O2） (CuO) 实验分析及结论 【实验分析】 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应前的总质量来源于装置、装置内的空气和铜粉。反应后的总质量来源于装置、装置内除消耗的氧气外的空气和氧化铜。 【实验结论】 参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量。 化学反应前后物质的质量关系 实验过程及现象 【实验过程】在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 【实验现象】铁丝表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色沉淀变成浅绿色；反应前后的质量m1=m2 【反应的文字表达式】 铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁 （Fe）(CuSO4) (Cu) (FeSO4) 实验分析及结论 【实验分析】 铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，反应前的总质量来源于装置、硫酸铜溶液和铁丝，反 ... ...