苏州市第五中学高三阶段性考试 化 学 2025.04 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 233 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A．共价晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 2．反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A．HI的电子式为 B．H2O是含有极性键的极性分子 C．基态O原子的电子排布式为 D．As元素的化合价由＋5转变为＋3 3．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 4．元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 阅读下列材料，回答第5~7题。 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物（）等方法来制取。在催化作用下与反应生成。 5．下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．的中心原子杂化轨道类型为 C．晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D．晶体中含有键 6．下列关于反应 的说法正确的是 A．基态V原子核外电子排布为 B．反应达到平衡状态时， C．使用的目是为了增大的平衡转化率 D．其他条件相同，升高温度，平衡常数增大 7．下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A．碱性氢氧燃料电池的正极反应： B．与反应： C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 8．合成氨反应为。下列说法正确的是 A．该反应 B． C．反应中每消耗转移电子 D．实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 9．NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 B．步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用 C．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为 D．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果 10．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子均可能共平面 B．Y分子中杂化的碳原子个数有7个 C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z能发生消去反应 11．室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 B．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 C．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 D．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c ... ...
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