19.(14分) (1)3d(1分)FC2+失去一个电子价电子排布会变成3d,半满结构更稳定。(1分)（2) ①Feo]z(1分) (1分，未写结构简式、写等号不得分) (3)(2b-a)kJmo1(2分，不写单位扣1分，代数武错误不得分) (4)BD（2分，答对7个得1分，答错不得分) (5)①大币任分) ②1.3×104(1分) (6)守恒法：' 当起始投料比为1：1时，FeCl3与KI的初始浓度均为0.013 mol+L-I 物料守恒：c(Fc3+)+c(Fc2+)=cI+2c2)+3c=0.013molL」I式 …1分 电子得失守恒：c(Fe2+)=2c(2)+2c(I3) Ⅱ式 …1分 由图可知起始投料比1：l时，c(Fe3+)=c(l2) I式 c(3=0.002molL1 V式 将Ⅱ、l、IV式带入I式可解得c()=0.001molL 的安离器 :c(2)=0.003molL-1 …1分 三段式法： 从图中可得，当co(Fe3)=co(门=0.013molL1 平衡时c(Fc3=c(12),c(⑤=0.002moL- 设平衡时反应I和反应I进行的△c1=x mol-L1,△c2 y mol-L 即反应I:2Fc3++2I=2Fe2++I2 △c12x2x 2xx 反应Ⅱ：12(aq)+Ir(aq)=I(aq) △c2yy y …】分 则有平衡时c(Fe3)=(0.0132 xYmol-L1. c*(可)0.013-2x9moL1， e(Fe)-2xmol-L c)片cy)molL1 c平（⑤）=y mol-L …1分 解得y=0.002,x=0.005 …】分 代入得c*()=0.001molL c￥(2)=0.003molL1 c*(1g)=0.002molL1 因此，反应Ⅱ的化学平衡常数K=) 0.002 ≈667Lmol-1 …1分 c(-)c(12)0.001×0.00 20.(14分) (1)CsH4O2(1分)醛基(1分，或甲酰基，有错别字不得分) 构简式或键线式都得分，有错不得分) (3)N2H4（1分)N2H4与H2O之间可形成氢键(1.分，若仅从分子极性、相似相溶角度 作答不得分) (4)AB(2分) (5)(每空分 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 加成反应 ① H2、催化剂，加热 (或还原反应) Br 浓HBr,加热 ② 或乙酸、浓硫酸，加热 催化剂 (6)①H2C=CH2+H20 CH3CH2OH 加热、加压 (1分，反应条件错误不扣分) 0H(1分)
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