第4讲 元素周期表与电子排布 复习要求 1. 了解元素、核素和同位素的含义。2. 了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3. 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和核外电子的排布原理，了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、外围电子的电子排布式和轨道表示式(又叫电子排布图)。4. 掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5. 认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。6. 以第3周期及ⅠA、ⅦA族为例，掌握同周期、同主族中元素性质的递变规律与原子结构的关系。 知识体系 考点一 原子结构、核素 一、 原子的构成 1. 构成原子的微粒及作用 2. 微粒间的数量关系 (1)阳离子的核外电子数＝质子数_____所带电荷数。 (2)阴离子的核外电子数＝质子数_____所带电荷数。 3. 微粒符号周围数字代表的信息 二、 元素、核素、同位素 1. 元素、核素、同位素的概念及相互关系 2. 元素、核素、同位素的理解 (1)同位素的特征 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (2)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 3. 氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 4. 几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 【思维拓展】 “10电子”微粒和“18电子”微粒 (1)“10电子”微粒(以Ne为出发点) (2)“18电子”微粒(以Ar为出发点) 【易错辨析】 1. (2024·浙江1月选考卷)中子数为10的氧原子：O。 ( ) 2. 中子数为117、质子数为78的铂原子为Pt。 ( ) 3. K＋的结构示意图为。 ( ) 4. (2024·江苏卷)S2－的结构示意图为。 ( ) 5. (2023·南通三模)白磷和红磷互为同位素。 ( ) (2024·天一中学期末)下列说法正确的是( ) A. H2、D2、T2是氢元素的同素异形体 B. H2、D2、T2摩尔质量之比为1∶2∶3 C. 由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子 D. D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化 考点二 原子核外电子排布 一、 核外电子运动状态 1. 电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 2. 核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成电子层，同一电子层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 二、 基态与激发态 原子光谱 1. 基态与激发态 (1)基态原子：处于_____的原子。 (2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会_____到较高能级，变为激发态原子。 2. 原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会_____或_____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 三、 原子核外电子排布规律与表示方法 1. 电子排布规律 (1)能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳_____个电子，且它们的自旋状态_____。如2s的2个电子可表示为_____，不可表示为_____。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向_____。如2p3的电子排布图为，不能表示为或。 特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如29Cu的基态原子电子 ... ...
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