第5讲 化学键与分子的性质 复习要求 1. 了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。2. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4. 能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5. 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6. 了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。7. 掌握常见的化学用语。 知识体系 考点一 化学键 物质组成 电子式 一、 化学键 1. 定义及分类 2. 化学反应的本质：反应物的旧化学键_____与生成物的新化学键_____。 3. 离子键和共价键的比较 二、 共价键 1. 分类 【思维拓展】 σ键和π键的识别和计算 (1)σ键和π键的识别 ①键线式呈现的结构，不能忽略省去的碳氢键。 ②含有苯环的结构，不能忽略苯环中的碳氢键。 1 mol苯分子中含有σ键的物质的量为12 mol。乙炔分子中σ键和π键的数目之比是3∶2。HCOONa中σ键和π键的数目之比是3∶1。 (2)配合物中的σ键和π键(一般，配位键是σ键) ①由内界与外界组成的配合物：内界和外界之间一般存在离子键，如[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2＋与SO之间是离子键，内界与外界中均含有σ键。1 mol [Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的物质的量为20 mol。 ②无外界的配合物，直接计算内界中的σ键数目。1 mol [Fe(CO)5]中含有σ键的物质的量为10 mol，π键的物质的量为10 mol。 2. 键参数—键能、键长、键角 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ② 三、 离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 由_____构成的化合物 以_____形成分子的化合物 构成微粒 _____ _____ 化学键类型 一定含有_____，可能含有_____ 只含有_____ 化合物类型 大多数金属氧化物、强碱、大多数盐 非金属氢化物、非金属氧化物、有机物(有机盐除外) 化合物性质 熔融状态能导电 熔融状态不能导电 四、 电子式 1. 概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____的式子。 2. 常见物质电子式的书写 (1)原子 Na：_____，Cl：_____。 (2)简单离子 Na＋：_____，F－：_____。 (3)复杂离子 NH：_____，OH－：_____。 (4)离子化合物 MgCl2：_____， Na2O：_____， Na2O2：_____。 (5)非金属单质及共价化合物 N2：_____， H2O：_____，H2O2：_____。 3. 用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物 NaCl：。 (2)共价化合物 HCl：H＋Cl, ―→HCl, 。 五、 结构式 1. 定义：用一根短线“———表示一个共用电子对的式子。 2. 写出下列物质的结构式： N2：_____；H2O：_____； NH3：_____；CO2：_____； CS2：_____；HClO：_____； HCN：_____；N2H4：_____； HCHO：_____；(CN)2：_____； (SCN)2：_____。 【易错辨析】 1. (2024·南京、盐城一模)CaC2只含有离子键。 ( ) 2. (2023·南京、盐城一模)Ca(OH)2的电子式为Ca2＋[O, H]。 ( ) 3. 在任何情况下，都是σ键比π键强度大。 ( ) 4. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转。 ( ) 5. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。 ( ) 1. (2025·南通模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( ) A. CO2只含有非极性共价键 B. 0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C. HCHO、CO2分子中只含有σ键 D. H2O中含有极性键 2. (2024·镇江一中期初学情检测)工业上制备保险粉的反应为HCOONa＋NaOH＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( ) A. Na＋的结构示意图为 B. NaOH的电子式为NaO, H C. HCOONa中 ... ...
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