复旦附中2024-2025学年高三化学三模 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项， 一、现代“五金”之一一锡（本题共20分） 锡(S)位于元素周期表的第5周期第VA族。Sn是现代“五金”之一，广泛应用于合金、 半导体工业等。 1.基态S原子最外层电子的轨道表示式为 SnCl2和SnCl4是锡的常见氟化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。常温下SnCl4是一种易 挥发的液体， 2.SnC2的价层电子对空间结构是 3.SnCl4的Sn一Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点℃ -68.8 -51.5 -34.1 4.分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化的原因 5.SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2'x H2O,写出该反应的化学方程式 6.对于上述反应的现象描述最合理的是 A.产生白雾 B.产生白烟 C.产生白色烟雾 D,无明显现象 白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰 锡具有立方金刚石结构， 白锡 灰锡 7.灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有__个。 8.若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v,m'和v,m3,则白锡和灰锡晶体的密度之比是 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 1 已知：在0C、100kP条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和嫡变分别为△H= 2.1809kJmo,△S=-6.6Jmol.Kl。 9.现把白锡制成的器皿l放在0C、100kP的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？试通 过计算说明。 单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800°C,由于固体之 间反应慢，未明显发生反应。 10.若通入空气在800°C下，SnO2能迅速被还原为单质Sn,通入空气的作用是 二、血液中的化学 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45。之所以能够控制在该范围内，主要 是因为H2CO3分子与HC03共存形成“缓冲溶液”[体温下K1(H2CO3)=7.9×107,K2(H2CO3) =1.6×10)。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 11.若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于 中毒（填“酸”或“碱”）。该血液 中[OH]106.8mol/L(填“>”、“<或“=”)。 12.理论上，也可通过血液中[H2CO]:[HCO3门的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒， 下列比值中属于正常情况的是 A.20:1 B.10:1 C.1:10 D.1:20 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢（如葡萄糖的充分氧化）提供所 需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在 呼吸中排出。 13.葡萄糖充分氧化的产物为 (填物质化学式)，该反应的△H0(填 “>”、“<或“=”)。 14.一般来说，静脉血的pH值（填“>”、“<”或=”）动脉血的pH值。 15.可能导致血液[H2CO]:[HC0]比值变小的情况是 (填入下列字母，双选)。 A.糖类物质代谢速率变快 B.糖类物质代谢速率变慢 C.呼吸频率加快 D.呼吸频率减慢 2 ... ...
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