第7讲　钠及其化合物 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第7讲　钠及其化合物 复习要求 1. 结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的主要性质。2. 了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。3. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。4. 了解焰色反应的操作并熟记几种常见金属的焰色。 知识体系 考点一　钠及其氧化物 一、 钠 1. 物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2. 化学性质 【思维拓展】 (1)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (2)强还原性还表现在下列几个方面(拓展)： ①与NH3反应：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2。 ②与H2反应：2Na＋H2_____。 3. 钠的制取、保存与用途 制取 化学方程式为_____ 保存 通常保存在_____或_____中 用途 (1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂(2)作强还原剂，从钛、锆、铌、钽等熔融氯化物中冶炼某些金属[如：4Na＋TiCl4(熔融) 4NaCl＋Ti](3)作电光源，制作高压钠灯 二、 钠的氧化物 1. 氧化钠和过氧化钠的比较 续表 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O===2NaOH　 _____ 与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3　 _____ 与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2. Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2Na22 (1)Na2O2表现强氧化性 (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 【易错辨析】 1. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　) 2. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　) 3. 钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动。(　　) 4. 金属钠投入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。(　　) 5. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1. (2025·无锡高三质检)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 C. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 D. Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋ 2. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验。有关说法不正确的是(　　) A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. 实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 考点二　碳酸钠与碳酸氢钠 一、 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 _____ _____ 续表 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易_____ 受热易_____ 续表 主要性质 与H＋反应 相同条件下CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快) 与NaOH溶液反应 不反应 HCO＋OH－===CO＋H2O 与Ca(OH)2溶液反应 _____ Ca(OH)2少量：_____；Ca(OH)2过量：_____ 与CaCl2溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O 与Al2(SO4)3溶液反应 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 与水作用 同浓度时水解，碱性较____ 水解，碱性较____ 与CO2反应 CO＋CO2＋H2O===HCO 不反应 相互转化 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 , 二、 碳酸钠 ... ...