第8讲　铁及其化合物 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第8讲　铁及其化合物 复习要求 1. 掌握铁的主要性质及应用。2. 不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。3. 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。4. 基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系。5. 了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋的除杂方法。 知识体系 考点一　铁的性质 一、 铁的概述 二、 铁的性质 1. 物理性质与原子结构 铁是_____色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被_____吸引。其原子结构示意图：。 2. 化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为_____价和_____价。 与非金属单质反应 氧气 4Fe＋3O2＋2xH2O===_____(现象：在潮湿的空气中生锈，生成____色固体)；3Fe＋2O2_____(现象：火星四射、生成____色固体) 氯气 2Fe＋3Cl2_____(现象：产生____色烟)，无论Fe的量多少，产物都是FeCl3 溴 2Fe＋3Br2_____ 碘 Fe＋I2_____ 硫 Fe＋S____(现象：生成黑色固体) 【易错辨析】 1. Fe与足量硫粉混合加热制取Fe2S3。(　　) 2. Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同。(　　) 3. 常温下可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe与这两种酸不反应。(　　) 4. 铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(　　) 5. 制备溴苯时，铁粉与液溴反应生成FeBr2。(　　) 1. 关于铁及其化合物的说法正确的是(　　) A. 铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C. 氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D. 湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 2. (2024·苏锡常镇高三一模)铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　) A. 工业制硫酸涉及的物质转化：FeS2SO3H2SO4 B. 实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr2，C6H6C6H5Br C. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 考点二　铁的氧化物与氢氧化物 一、 铁的氧化物 1. 物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 续表 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 2. 化学性质 (1)FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4。 (2)FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：_____，_____。 (3)写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：_____。 (4)写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：_____。 (5)共同点：高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁，如：FexOy＋yCOxFe＋yCO2。 二、 铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色 红褐色 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：_____ 三、 氢氧化亚铁的制备 1. 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 2. 成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 3. 制备方法 方法 装置 说明 有机覆盖层法 a. 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。b. 用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 氢气氛围中 先打开止水夹，用生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止水夹，生成的硫酸亚铁溶液被压入右侧盛有 ... ...